Chemiczny świat Chemia

RSS: Wciągający, chemiczny świat. - Atom
RSS: Wciągający, chemiczny świat. - RSS
RSS: Wciągający, chemiczny świat. - Atom
RSS: RSD
Specjalny komentarz w kodzie: if IE Specjalny komentarz w kodzie: if IE Strona Wciągający, chemiczny świat.
Opis: Blogger Navigation and Search ( Ramka na stronie)

Wciągający, chemiczny świat.

Komentarz w kodzie strony: corrects IE6 width calculation Komentarz w kodzie strony: Google _ad_section_start(name=default)

czwartek, 3 maja 2012

Link:

Link: Glukagon

Stężenie glukozy we krwi człowieka po okresie nocnego spoczynku wynosi przeciętnie 80 mg/100 ml. W ciągu dnia stężenie to waha sie w granicach od 80 mg/100 ml przed posiłkiem do około 120 mg/100 ml po posiłku. Jak to sie dzieje, ze mimo dużych zmian w dopływie i wykorzystaniu glukozy jej zawartość we krwi utrzymuje sie na stosunkowo stałym poziomie? Zawartość glukozy we krwi jest regulowana przede wszystkim przez wątrobę, ktora może pobierać czy uwalniać znaczne ilości glukozy w odpowiedzi na sygnały hormonów, a także w odpowiedzi bezpośrednio na stężenie glukozy. Kluczowymi hormonami sa Link: insulina i glukagon. Duże stężenie glukozy we krwi zmniejsza wydzielanie glukagonu przez trzustkę, a zwiększa sekrecję insuliny. Spadek stężenia glukozy we krwi następuje kilka godzin po spożyciu posiłku, co powoduje zmniejszenie wydzielania insuliny i wzrost sekrecji glukagonu. Dzięki temu wolna glukoza jest w dużych ilościach uwalniana z wątroby do krwi. Do utrzymania stałego stężenia glukozy we krwi przyczynia sie też zmniejszone wykorzystanie glukozy przez mięśnie i tkankę tłuszczową wynikające stąd, ze małe stężenie insuliny utrudnia wchodzenie glukozy do tych tkanek. jezeli stężenie glukozy we krwi maleje, to zarówno mięśnie, jak i wątroba wykorzystują jako substrat energetyczny kwasy tłuszczowe. Stężenie glukozy we krwi utrzymuje sie wiec powyżej 80 mg/100 ml głównie dzięki trzem czynnikom: mobilizacji glikogenu i uwalnianiu glukozy przez wątrobę, uwalnianiu kwasów tłuszczowych przez tkankę tłuszczową i wykorzystaniu przez mięśnie i wątrobę kwasów tłuszczowych jako substratu energetycznego zamiast glukozy.
To tyle w ramach wstępu. O Link: insulinie juz było, to teraz coś więcej o glukagonie.:)
Glukagon to liniowy polipeptyd zawierający 29 reszt aminokwasowych. Należy do rodziny polipeptydów sekretynowych. Jest produkowany w trzustce. Najpierw występuje w postaci proglukagonu (białko złożone ze 124 reszt aminokwasów), a następnie ulega zamianie na właściwy hormon. Link: W porównaniu z insuliną ma przeciwne działanie fizjologiczne, ponieważ zwiększa stężenie glukozy we krwi poprzez stymulowanie rozkładu glikogenu znajdującego sie w wątrobie. Zdolność zwiększania stężenia glukozy we krwi nazywa sie aktywnością hiperglikemizującą. Glukagon ponadto wpływa na pracę serca, zwiększając częstotliwość jego skurczów, ma także właściwości lipolityczne, czyli przyśpiesza uwalnianie kwasów tłuszczowych i ich utlenianie. Znalazł zastosowanie w medycynie jako lek w przypadku hipoglikemii, wywołanej głównie zawyżoną dawką insuliny, prowadzącej do tzw. wstrząsu insulinowego. W lekkim stanie wystarczy przyjąć doustnie tabletki zawierające glukagon, a w ciężkich przypadkach należy stosować iniekcję podskórną. Link:
Link:
Link:
Glukagon stosuje sie również w leczeniu przewlekłej niewydolności krążenia. Podawany jest także przed badaniami radiograficznymi i endoskopowymi przewodu pokarmowego. Struktura pierwszorzędowa glukagonu zastała rozpoznana w 1956 roku, a jego pierwszą syntezę wykonano dopiero w roku 1968. Sekwencja aminokwasów tworzących cząsteczkę glukagonu okazała sie trudna do syntezy, głównie z powodu dużej liczby hydroksyaminokwasów i aminokwasów zasadowych.

A Kołodziejczyk Link: Naturalne związki organiczne Berg Jeremy M., Tymoczko John L., Stryer Lubert - Link: Biochemia Link: www.hormonalny .pl glukagon.htm Link: pl.wikipedia .org wiki/Glukagon







Opis: Dodaj do zakładek Link: Grafika: dodajdo.com Opis: permanent link Autor: galena640 o Link: Opis: 2012-05-03T05:20:00-07:00 05:20

Tabela:

Reakcje: ( Ramka na stronie) Opis: Wyślij posta przez e-mail Link: 0 komentarze Link: Opis: Edytuj post Link: Opis: Wyślij pocztą e-mail Link: Opis: Wrzuć na bloga Wyślij pocztą e-mail Link: Opis: Udostępnij w usłudze Twitter Wrzuć na bloga Link: Opis: Udostępnij w usłudze Facebook Udostępnij w usłudze Twitter Link: Udostępnij w usłudze Facebook

sobota, 21 kwietnia 2012

Link:

Link: Wielka piana (dotyczy: reakcja zegarowa)

Do zwężającej sie kolby wlać 100 ml perhydrolu i 1,5 ml płynu do naczyń. Do probówki wsypać 1,5g jodku potasu i rozpuścić w 1,5 ml wody destylowanej. Zawartość probówki wlać do kolby. To cała tajemnica wielkiej piany. Dodając barwników możemy uzyskać różne barwy piany. 2 H2O2 + 2 I- = 2 IO- + 2 H2O 2 IO- = 2 I- + O2 _____ 2 H2O2 = 2 H2O + O2
Zdjęcia z dziś:)
Link:
Link:
Link:
Link:
Link:
Link:
Link:
Link:
Link:
Link:
Link:
Opis: Dodaj do zakładek Link: Grafika: dodajdo.com Opis: permanent link Autor: galena640 o Link: Opis: 2012-04-21T08:29:00-07:00 08:29

Tabela:

Reakcje: ( Ramka na stronie) Opis: Wyślij posta przez e-mail Link: 0 komentarze Link: Opis: Edytuj post Link: Opis: Wyślij pocztą e-mail Link: Opis: Wrzuć na bloga Wyślij pocztą e-mail Link: Opis: Udostępnij w usłudze Twitter Wrzuć na bloga Link: Opis: Udostępnij w usłudze Facebook Udostępnij w usłudze Twitter Link: Udostępnij w usłudze Facebook

piątek, 23 marca 2012

Link:

Link: Insulina (dotyczy: chemia)

Dziś wpis o bardzo ważnym dla mnie i wielu osób na świecie polipeptydzie, ktory jest zbudowany z 51 reszt aminokwasowych, czyli insulinie ludzkiej (HI). Jest ona często zaliczana do białek z uwagi na łatwość, z jaką z cynkiem czy innymi jonami tworzy Link: dimery , a nawet heksamery. Insulina wykazuje szerokie spektrum aktywności biologicznej, w tym obniża poziom glukozy we krwi, zwiększając zawartość Link: glikogenu w wątrobie, wzmaga także biosyntezę aminokwasów, białek i kwasów tłuszczowych. Wpływa na wnikanie glukozy do komórek mięśni i tkanki tłuszczowej. Brak, a nawet niski poziom insuliny wywołuje głód komórek, przy czym niewykorzystana glukoza gromadzi sie w organizmie, zwiększając jej stężenie we krwi Link: . Insulina została odkryta w 1921 roku przez Banting'a i Maclead'a, za co w 1923 roku dostali Nagrodę Nobla. Również ustalenie jej struktury pierwszorzędowej w roku 1955 zostało ocenione wysoko i w 1958 roku Nagrodę Nobla przyznano Sangerowi i Hodking. Insulina jest złożona z dwóch łańcuchów: A zawierającym 21 reszt aminokwasowych i B, w ktorym znajduje sie 30 takich reszt. Oba łańcuchy połączone sa dwoma mostkami disulfidowymi, a w łańcuchu A znajduje sie dodatkowy mostek S-S. Link: Więcej o odkryciu insuliny. Link:
Parę lat temu większość diabetyków używała insuliny otrzymywanej z trzustek wołowych czy wieprzowych. Insulinę surową, po izolacji z trzustki poddaje sie oczyszczaniu przez krystalizację, najczęściej w postaci kompleksu z cynkiem. Tak otrzymany lek, zwany insuliną krystaliczną, zawiera kilka procent zanieczyszczeń. Musi ona być poddana dalszemu oczyszczaniu. Dokonuje sie tego za pomocą sączenia molekularnego, chromatografii cieczowej albo ekstrakcji przeciwprądowej. Pod względem funkcji biologicznych zarówno insulina wieprzowa, jak i wołowa spełniają swoja funkcję w stosunku do ludzkiego organizmu. Insulina świńska różni sie od ludzkiej tylko jednym aminokwasem, bydlęca zaś trzema. Choć może to sie wydawać niewielką różnicą, to dla układu odpornościowego ma zasadnicze znaczenie - insuliny zwierzęce wywołują często naturalne reakcje obronne w postaci miejscowych, a nierzadko uogólnionych odczynów uczuleniowych. Z tego powodu znaleziono sposób na wytwarzanie insuliny "ludzkiej" produkowanej przez bakterie w laboratoriach biotechnologicznych, ktore takiego zagrożenia nie stwarzają. Produkcja leków biologicznych wytwarzanych przez żywe komórki (w zależności od metody - bakteryjne, roślinne czy zwierzęce) przeprowadzana jest w specjalnych bioreaktorach. Produkcja składa sie z trzech etapów. Pierwszy to namnażanie komórek gospodarza i wprowadzenie ich do ich genomu, drogą rekombinacji, ludzkiego materiału genetycznego kodującego pożądane białko. W drugim etapie odprowadza sie je z bioreaktora i oczyszcza z pozostałości mieszaniny reakcyjnej, w trzecim - konfekcjonuje. Aby znacznie poprawiają komfort życia chorych na cukrzycę, wyprodukowano insuliny analogowe. Ze względu na zmienioną kolejność aminokwasów w łańcuchach ma inny czas działania niż insulina ludzka - szybszy czy przedłużony. Modyfikacja struktury łańcucha B sprawia, ze preparat po wstrzyknięciu wchłania sie bardzo szybko i w ciągu 20-40 min. osiąga szczyt działania , natomiast inne modyfikacje mogą sprawić, ze insulina będzie miała 24-godzinny czas wchłaniania i równomierne działanie. Takie insuliny stosuje sie obecnie w intensywnej insulinoterapii.
Ciekawostka Na przełomie XX i XXI wieku insulinę zaczęto wykorzystywać jako nielegalnie stosowany, trudny do wykrycia anabolik. Pomaga ona sportowcom i kulturystom zwiększyć masę mięśni, szczególnie skutecznie w połączeniu ze sterydami anabolicznymi czy hormonem wzrostu. Sterydy stymulująco wpływają na rozrost mięśni, a insulina chroni je przed zanikiem. Taki cel ma przyjmowanie insuliny podczas przygotowywania sie do zawodów. Insulina podana wraz z glukoza bezpośrednio przez rozpoczęciem zawodów umożliwia zawodnikowi podniesienie progu wydolności dzięki zwielokrotnieniu metabolizmu glukozy. Zawodnicy, ktorzy w krótkim czasie zmuszeni sa do dużego wysiłku, a wiec krótko i średniodystansowi biegacze czy skoczkowie, osiągają największe korzyści z przyjmowania insuliny jako dopingu. Szybkie znikanie insuliny we krwi utrudnia wykrycie egzogennego hormonu. Jest to niezwykle groźny anabolik nie tylko ze względu na trudność udowodnienia jego stosowania, ale nadmiar insuliny jest śmiertelnie niebezpieczny dla zdrowia. Przyjmowanie przez dłuższy czas rozregulowuje system immunologiczny, wywołuje bezpłodność i degeneracje wielu organów wewnętrznych, a przedawkowanie prowadzi do śpiączki i zejścia.

A. Kołodziejczyk, Link: Naturalne związki organiczne Wiedza i Życie, styczeń 2012 Lubert Stryer, Link: Biochemia Link: abccukrzyca .pl insulina-analogowa
Opis: Dodaj do zakładek Link: Grafika: dodajdo.com Opis: permanent link Autor: galena640 o Link: Opis: 2012-03-23T15:26:00-07:00 15:26

Tabela:

Reakcje: ( Ramka na stronie) Opis: Wyślij posta przez e-mail Link: 1 komentarze Link: Opis: Edytuj post Link: Opis: Wyślij pocztą e-mail Link: Opis: Wrzuć na bloga Wyślij pocztą e-mail Link: Opis: Udostępnij w usłudze Twitter Wrzuć na bloga Link: Opis: Udostępnij w usłudze Facebook Udostępnij w usłudze Twitter Link: Udostępnij w usłudze Facebook

wtorek, 6 marca 2012

Link:

Link: Chemiluminescencja

O chemiluminescencji na blogu juz było Link: klik . Dziś trochę teorii w praktyce. Miałam okazję przygotować roztwór DMSO, KOH i luminolu. Na początku coś nie chciało wyjść i świeciły tylko pastylki KOH:)

Link:
Po kilku próbach powstał piękny świecący, niebieski roztwór:) Link:
Opis: Dodaj do zakładek Link: Grafika: dodajdo.com Opis: permanent link Autor: galena640 o Link: Opis: 2012-03-06T08:17:00-08:00 08:17

Tabela:

Reakcje: ( Ramka na stronie) Opis: Wyślij posta przez e-mail Link: 0 komentarze Link: Opis: Edytuj post Link: Opis: Wyślij pocztą e-mail Link: Opis: Wrzuć na bloga Wyślij pocztą e-mail Link: Opis: Udostępnij w usłudze Twitter Wrzuć na bloga Link: Opis: Udostępnij w usłudze Facebook Udostępnij w usłudze Twitter Link: Udostępnij w usłudze Facebook

czwartek, 9 lutego 2012

Link:

Link: Elektrochemiczne źródła energii cz. 2.

Ogniwa dziś.

Obecnie istnieje wiele rodzajów ogniw wykorzystujących różne procesy elektrochemiczne, co wiąże sie z zastosowaniem w nich rozmaitych substancji chemicznych. Ogniwa te dzieli sie na trzy grupy: ogniwa pierwszego rodzaju, akumulatory (zwane też ogniwamy drugiego rodzaju) i ogniwa paliwowe. Ogniwa pierwszego rodzaju ulegają zużyciu w rezultacie jednokrotnego wyładowania, podczas gdy akumulatory mogą być użyte wielokrotnie po uprzednim naładowaniu. Ich czas życia jest ograniczony od kilkuset czy kilku tysięcy cykli. Ogniwa paliwowe sa natomiast urządzeniami, ktorych czas życia jest teoretycznie nieograniczony i zależy tylko od procesów korozji materiałów stosowanych do ich budowy. Zastosowanie określonego rodzaju ogniwa elektrochemicznego do zasilania konkretnego urządzenia zależy od takich właściwości ogniwa, jak napięcie, gęstość prądu, czas życia, masa, rozmiary czy koszt produkcji. Kupując akumulator samochodowy, zwracamy szczególną uwagę nie tylko na jego napięcie pracy, ale zwłaszcza na jego pojemość wyrażoną w A * h. Pojemość baterii podaje czas jej rozładowania przy poborze określonego prądu. W przypadku akumulatora ołowiowego będzie to na przykład 60 A*h, co oznacza, ze dla całkowitego rozładowania akumulatora prądem na przykład 2 A potrzeba 30 h. Dobra bateria powinna być lekka, a wiec mieć dużą gęstość mocy. Zarówno w ogniwach suchych przeznaczonych do jednorazowej pracy aż do wyczerpania substratów, jak i akumulatorach do wielokrotnego rozładowywania i ładowania istotnym parametrem jest szybkość rozładowywania. Wartość tę podaje sie jako maksymalny prąd, jaki można pobrać z akumulatora bez jego uszkodzenia. Ważnym parametrem charakteryzującym akumulatory jest wydajność elektryczna. Jest to stosunek energii pobranej z akumulatora w cyklu rozładowania do energii potrzebnej do ponownego naładowania wyrażony w procentach. Baterie Przykładem ogniwa elektrochemicznego pierwszego rodzaju jest ogniwo Lenclanchégo (zwane inaczej sucha baterią), zbudowane w latach 1870-1890 o schemacie: Zn|Zn2+ , NH4Cl(H2O)|MnO2, C Reakcje połówkowe zachodzące w ogniwie sa złożone. Następuje w nim między innymi częściowa redukcja Mn(IV) do Mn(II). Tworzące sie w lewym półogniwie jony Zn2+ wiązane sa w trudno rozpuszczalny kompleks Zn(NH3)2Cl2 czy Zn(OH)Cl. Zn + 2MnO2 + 2NH4Cl = Zn(NH3)2Cl2 + 2MnOOH Ogniwo Lenclanchégo ma juz dziś znaczenie historyczne. Jednak znajdujące sie wciąż w użyciu ogniwa alkaliczne stanowią pod względem chemicznym jedynie jego modyfikacje. W ogniwach alkalicznych jako elektrolit stosuje sie wodny roztwór KOH. Zn, ZnO|KOH(H20)|Mn2O3, MnO2 Link: Zn + 2OH- = ZnO + H2O + 2e 2MnO2 + H2O + 2e = Mn2O3 + 2OH- Miniaturyzacja urządzeń zasilanych energią elektryczną spowodowała rozwój nowych rodzajów ogniw chemicznych o mniejszych rozmiarach i większych mocach. Warunki te spełniały ogniwa alkaliczne, w ktorych katoda zbudowana jest ze stałego HgO czy Ag2O o schemacie i rekacji: Zn, ZnO|KOH(H2O)|HgO, Hg Zn(s) + HgO(s) = ZnO(s) + Hg(c) Zaletą tego ogniwa sa jego małe rozmiary, możliwe do osiągnięcia w wyniku stosowania jego składników w postaci suchych proszków. Ogniwa te znalazły zastosowanie do zasilania zegarków, kamer, kalkulatorów, rozruszników serca i tym podobne Główną ich wadą była szkodliwość zużytych baterii (Hg i Ag) dla naturalnego środowiska człowieka. Interesującą odmianą ogniwa alkalicznego jest ogniwo cynkowo-powietrzne o schemacie i reakcjach: Zn + 2OH- = ZnO + H2O + 2e ½ O2 + H2O + 2e = 2OH- Reakcja sumaryczna: Zn + ½ O2 = ZnO Zaletą tego ogniwa jest niska cena produkcji i zastosowanie materiałów przyjaznych środowisku. Baterie cynkowo-powietrzne mają praktycznie nieograniczony czas przydatności do użytku, zanim zostaną wystawione na działanie powietrza. Po aktywizacji ich czas działania nie jest zbyt długi, nawet jesli nie sa wykorzystywane. Wykorzystywane sa do zasilania aparatów słuchowych. Najnowszą generację ogniw alkalicznych stanowią ogniwa litowe wprowadzone na rynek po roku 1970. Zaletą litu w zastosowaniach elektrochemicznych jest jego najbardziej ujemny potencjał redoks. Pierwiastek ten charakteryzuje sie ponadto bardzo małą gęstością, a jego kation jest biologicznie obojętny. Elektrolitem w ogniwach litowych jest zazwyczaj roztwór przewodzący za pomocą jonów Li+, na przykład sól litu rozpuszczona w acetonitrylu CH3CN. Produkowane sa również ogniwa litowe, w ktorych elektrolitem jest stały LiI. Ogniwem litowym jest na przykład: Li|LiBF4(CH3CN)|MnO2, LiMnO2 Li = Li+ + e Li+ + e + MnO2 = LiMnO2 Równanie sumaryczne: Li + MnO2 = LiMnO2 Zastosowanie nowych rodzajów elektrolitów umożliwiło dalszą miniaturyzację ogniw przy jednoczesnym zwiększeniu ich mocy, zmniejszeniu masy i wydłużeniu życia do kilku lat. Link: Akumulatory Aby ogniwo chemiczne mogło być stosowane jako akumulator (ogniwo drugiego rodzaju), wydajność elektrochemiczna i energetyczna reakcji ładowania powinna być odpowiednio duża. Warunek ten może być spełniony wówczas, gdy reakcja ładowania stanowi odwrócenie reakcji rozładowania, a napięcie ładowania jest bliskie SEM ogniwa. Dobry akumulator powinien mieć ponadto możliwie mały opór wewnętrzny i wykazywać mały stosunek masy do „zmagazynowanej” w akumulatorze energii. Najbardziej pospolitym i stosowanych powszechnie od ponad 100 lat jest akumulator ołowiowy z kwasem siarkowym jako elektrolitem. Jest to ogniwo o schemacie: Pb, PbSO4|H2SO4(c)|PbO2, Pb w ktorym przebiega reakcja: PbO2 + Pb + 2SO42- + 4H3O+ = 2PbSO4(s) + 6H2O W czasie poboru prądu reakcja biegnie w prawo (rozładowanie), zaś w czasie ładowania (za pomocą prostownika prądu zmiennego) reakcja biegnie w lewo. Innym bardzo pospolitym akumulatorem, mającym zastosowanie zwłaszcza w lotnictwie i systemach sygnalizacyjnych, jest akumulator niklowo-kadmowy. Jest to ogniwo o schemacie Cd, Cd(OH)2|H2O + KOH(20%)|Ni2O3, Ni Reakcja ogniwa 2NiO(OH) + Cd + 2H2O = 2Ni(OH)2 + Cd(OH)2 Jest sumą reakcji elektrodowych Cd + 2OH- = Cd(OH)2 + 2e 2NiO(OH) + 2H2O + 2e = 2Ni(OH)2 + 2OH- W stosunku do akumulatora ołowiowego akumulator niklowo-kadmowy jest lżejszy, odporny na samowyładowanie i może być przechowywany przez wiele lat w stanie suchym. W procesie ładowania nie wydzielają sie gazy (wodór, tlen), jak w przypadku akumulatora ołowiowego, stąd ma on zastosowanie w kopalniach, łodziach podwodnych i w samolotach. Jest jednak droższy i ma mniejsze napięcie. Odmianą akumulatora niklowo-kadmowego jest akumulator NiMH, zawierający anodę z wieloskładnikowego stopu na bazie Ni czy lantanowca łatwo absorbującego atomowy wodór (np. LaNi5) LaNi5H6, LaNi5|KOH(H2O)|Ni(OH)2, NiOOH NiOOH + 1/6LaNi5H6 = Ni(OH)2 + 1/6LaNi5 Do budowy tego akumulatora nie stosuje sie szkodliwego dla środowiska kadmu, co jest zaleta tych ogniw w stosunku do klasycznych ogniw niklowo-kadmowych. Rozwój technologii ogniw litowych pierwszego rodzaju doprowadził do wynalezienia akumulatorów jonowo-litowych. Elektrodami w tych akumulatorach sa substancje o budowie warstwowej (np. grafit), w ktore wbudowane sa w sposób odwracalny jony Li+. C, LixC|LiPF6, Li+|LiMn2O4, Li1-xMn2O4 C + LiMn2O4 = LixC + Li1-xMn2O4 Akumulatory jonowo-litowe znalazły zastosowania w takich urządzeniach, jak komputery przenośne czy telefony komórkowe. Ogniwa paliwowe W przeciwieństwie do akumulatorów i ogniw, ktore sa w istocie magazynami energii elektrycznej, ogniwa paliwowe sa urządzeniami elektrochemicznymi produkującymi energię elektryczną w sposób ciągły, przez elektrochemiczne spalanie paliw gazowych, jak wodór, tlenek węgla, czy metan. Link: Schemat budowy ogniwa paliwowego: 1-wodór 2-przepływ elektronów 3-ładowanie (odbiornik energii) 4-tlen 5-katoda 6-elektrolit 7-anoda 8-woda 9-jony hydroksylowe

Jednym z ogniw paliwowych jest tzw. stałotlenkowe ogniwo paliwowe (ang. Solid oxide fuel cel, SOFC). Nazwa pochodzi stąd, ze elektrolitem w tym ogniwie, pracującym w bardzo wysokiej temperaturze, 10000C, jest stały tlenek cyrkonu (w istocie z domieszką tlenku itru), w ktorym w tej wysokiej temperaturze ruchliwość mają aniony O2-. Na tył elektrody ujemnej (może nia być porowaty Co-ZrO2) podaje sie paliwo pod postacią gazowego wodoru, ktory utlenia się, pobierając aniony tlenkowe ze stałego elektrolitu H2 + O2- = H2O + 2e Na tył elektrody dodatniej (może być nia na przykład Sr + LaMnO3) podaje sie utleniacz (np. tlen czy powietrze) ulegający redukcji do O2- ½02 + 2e = O2- Sumarycznie w tym ogniwie biegnie wiec reakcja syntezy wody (spalania wodoru) H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) Może być w nim też spalany gaz wodny (mieszanina H2 + CO). Osiągane sa wydajności rzędu
40-50%, konwersji energii chemicznej w elektryczną. Innym produkowanym na skalę techniczną o zakresie mocy 10 do 100kW, jest fosforanowe ogniwo paliwowe, w czystym kwasie fosforowym pracującym w temperaturze ok. 2000C z elektrodami z rozdrobnionej platyny na węglu. Również i tutaj paliwem jest czysty wodór. Typowa wartość napięcia pojedynczej celki wynosi 0.67V. Najbardziej obiecującym jest ogniwo paliwowe w stopionych węglanach ( z ang. molten carbonate fuel cel, MCFC), przystosowane do spalania (oprócz wodoru) zwłaszcza tlenku węgla. Jego ogólna sprawność energetyczna (węgla do energii elektrycznej) osiąga bardzo duże wartości 40-45%, przy napięciu ok. 0.9V. Elektrolitem jest nasycona stopionymi węglanami alkalicznymi (temp. 6500C) matryca z β aluminy, czyli LiAlO2. Elektrokatalizatorem reakcji redukcji jest tlenek niklu NiO + Li, materiałem elektrody ujemnej zaś stop Ni-Cr. H2 + CO32- = H2O + CO2 + 2e 1/2O2 + CO2 + 2e = CO32- Jak widać stąd, ditlenek węgla, ktory powstaje na elektrodzie ujemnej, musi być zwrócony na elektrodę dodatnią.


Adolf Kisza – Elektrochemia Link: Krzysztof Pigoń, Zdzisław Ruziewicz – chemia fizyczna cz. 1 Opis: Dodaj do zakładek Link: Grafika: dodajdo.com Opis: permanent link Autor: galena640 o Link: Opis: 2012-02-09T14:52:00-08:00 14:52

Tabela:

Reakcje: ( Ramka na stronie) Opis: Wyślij posta przez e-mail Link: 0 komentarze Link: Opis: Edytuj post Link: Opis: Wyślij pocztą e-mail Link: Opis: Wrzuć na bloga Wyślij pocztą e-mail Link: Opis: Udostępnij w usłudze Twitter Wrzuć na bloga Link: Opis: Udostępnij w usłudze Facebook Udostępnij w usłudze Twitter Link: Udostępnij w usłudze Facebook Link:

Link: Elektrochemiczne źródła energii cz. 1. (dotyczy: chemia)

Trochę historii. Link: Zamieszanie z historią elektrochemii, ktora znana była wtedy od prawie 150 lat, zaczęło sie w 1936 roku, gdy niemiecki archeolog Wilhelma Königa znalazł w okolicach Bagdadu tajemniczy przedmiot. Było to gliniane naczynie, w środku ktorego znajdował sie skorodowany rulon miedzianej blachy, żelazny pręt i resztki naturalnej smoły. Okazało się, ze była to bateria służąca do pokrywania wyrobów metalowych powłokami z metali szlachetnych. Miedź i żelazo miały być elektrodami, elektrolitem – zwykły ocet, zaś smoła służyła do uszczelniania naczynia i jako izolacja elektryczna (wszystkie materiały były bez trudu dostępne
w starożytności – powstanie naczynia datuje sie na III wiek p.n.e.). Znalezisku nadano nazwę „baterii z Bagdadu”, ale niektórzy archeolodzy do owych rewelacji podchodzą sceptycznie, twierdząc, ze nie zachowały sie żadne dowody użycia elektryczności w tamtych czasach. jezeli zostałoby to potwierdzone, początki praktycznego zastosowania elektrochemii przesunęłyby sie o ponad 2000 lat ( w Europie pierwsze udokumentowane doświadczenia przeprowadzono na przełomie XVIII i XIX wieku). Sprawdzić to postanowili prowadzący program „ Pogromcy mitów”. Zbudowali model „baterii z Bagdadu” na podstawie opisu potwierdzając, ze znalezisko Wilhelma Königa mogło kiedyś być działającą baterią.
Nowożytna elektrochemia powstała w końcu XVIII wieku, gdy włoski fizyk i lekarz, Luigi Galvani odkrył możliwość wywołania skurczu za pomocą elektryczności. Legenda głosi, ze w pracowni Galvaniego żabie udko wisiało na miedzianym drucie, a gdy uczony dotknął kończyny stalowym skalpelem – poruszyło się. Niektórzy twierdzili, ze Galvani uwielbiał kuchnię francuską, a drgnięcie mięśni zauważył, gdy srebrna rączka noża zetknęła sie z udkiem podanym na cynowym talerzu. Jak była naprawdę juz raczej sie nie dowiemy. Najważniejsze, ze ta obserwacja dała początek rozważaniom nad tzw. elektrycznością zwierzęcą ( Galvani uważał, ze źródłem napięcia jest organizm żywy). Hipoteza ta (choć błędna) spowodowała wzrost zainteresowania zjawiskami elektrycznymi i w konsekwencji lawinę odkryć w następnych dziesięcioleciach. Od nazwiska profesora Uniwersytetu Bolońskiego pochodzi nazwa ogniwa galwaniczne. Prace Galvaniego zainspirowały młodego włoskiego fizyka – Alessandro Voltę. Podczas badań Volta zauważył, ze źródłem napięcia nie jest organizm zwierzęcy, lecz styk dwóch różnych metali. Spostrzeżenie doprowadziło do skonstruowania ogniwa galwanicznego w 1800 roku. Od nazwiska włoskiego fizyka utworzono nazwę jednostki napięcia elektrycznego. Ogniwo galwaniczne Volty składa sie z dokładnie oczyszczonych blaszek – miedzianej i cynkowej) i ok. 0.1-molowego roztworu kwasu siarkowego (VI). Reakcję i schemat ogniwa: (-) Zn0 → Zn2+ + 2e- (+) 2H+ + 2e- → H2 (-)Zn | 0.1M H2SO4 | Cu(+) Jedno ogniwo to jednak za mało – napięcie z reguły nie przekracza 1 V. Zachodzi wiec potrzeba szeregowego zestawienia ogniw w baterie. Również Volta wpadł na ten pomysł, konstruując swoj „wieniec kubeczków”. Był to układ wielu naczyń wypełnionych roztworem H2SO4, w ktorym zanurzono blaszki cynkowe i srebrne. Elementy z różnych metali połączono ze sobą tak, aby wolna pozostała jedna elektroda cynkowa i jedna srebrna. W celu ułatwienia posługiwania sie baterią naczynia ustawiano w okrąg (wieniec) – wtedy końcowe elektrody były położone w pobliżu siebie. Układ był wydajny, ale mało praktyczny i zajmował dużo miejsca.
Link: Kolejnym wynalazkiem Włocha stał sie stos z ułożonych na siebie kolejno cynkowych blaszek i srebrnych monet, przedzielonych filcowymi przekładkami nasączonymi wodą morską (oryginalna konstrukcja) czy innym roztworem elektrolitu. Stos Volty z powodzeniem spełnił swoja rolę w początkach XIX wieku, pozwalając dokonać szeregu przełomowych odkryć z zakresu chemii i fizyki. Stał sie synonimem źródła energii – nawet pierwsze reaktory nuklearne nazwano stosami atomowymi. Ogniwo zbudowane przez włoskiego uczonego miało jednak poważną wadę. Po skończeniu użytkowania układ należało rozmontować. Pozostawienie płytki cynkowej w roztworze kwasu prowadziło do jej roztworzenia i w konsekwencji do zniszczenia konstrukcji. Ponadto konieczność posługiwania sie roztworami ograniczała również przydatność owych źródeł prądu.





"Młody Technik" numer 10, 2011
"Młody Technik" numer 11, 2011 Opis: Dodaj do zakładek Link: Grafika: dodajdo.com Opis: permanent link Autor: galena640 o Link: Opis: 2012-02-09T08:34:00-08:00 08:34

Tabela:

Reakcje: ( Ramka na stronie) Opis: Wyślij posta przez e-mail Link: 2 komentarze Link: Opis: Edytuj post Link: Opis: Wyślij pocztą e-mail Link: Opis: Wrzuć na bloga Wyślij pocztą e-mail Link: Opis: Udostępnij w usłudze Twitter Wrzuć na bloga Link: Opis: Udostępnij w usłudze Facebook Udostępnij w usłudze Twitter Link: Udostępnij w usłudze Facebook

środa, 28 września 2011

Link:

Link: Chemiczne światło - chemiluminescencja

Chemiluminescencja - to zjawisko emisji światła (fal świetlnych), wytworzonego w wyniku specyficznych reakcji chemicznych. Dwie reagujące ze sobą substancje chemiczne tworzą wzbudzony (wysokoenergetyczny) produkt przejściowy, ktory powracając do podstawowego stanu energetycznego rozpada sie na produkty i uwalnia energię w formie fotonów świetlnych (jednostka energii świetlnej). Przykładami chemiluminescencji sa świetliki, meduzy i świecące pałeczki.
Link: Ruch elektronu pomiędzy powłokami elektronowymi w atomie wodoru.
Kiedy elektron znajduję sie na powłoce n = 1 (sytuacja pierwsza) to znaczy, ze atom jest w stanie podstawowym. Każda powłoka posiada swoj stan energetyczny. jezeli atom zaabsorbuje kwant energii (sytuacja druga) przechodzi on na wyższy poziom energetyczny (n = 2) i przechodzi w stan wzbudzony. Po krótkim czasie wzbudzony elektron wraca do swojego podstawowego stanu energii (sytuacja trzecia, n = 1). W tym procesie uwolniony zostaje kwant energii (foton) w formie promieniowania elektromagnetycznego.
Długość fali tego promieniowania zależy od ilości uwolnionej energii. jezeli znajduję sie ona w zakresie światła widzialnego to energia zostaje uwolniona w postaci światła o specyficznym kolorze. Długość fali decyduje o barwie światła. Link: Widmo spektroskopowe.
Utlenianie luminolu


Uwolnienie fotonu światła z cząsteczki luminolu jest dość złożonym, wieloetapowym procesem. W roztworze alkalicznym luminol występuje w formie anionu, z ujemnym ładunkiem -2) i jest w równowadze jonowej. Anion ten może występować w dwóch formach (tautomerach), gdzie 2 ujemne ładunki mogą zostać zdelokalizowane albo na atom tlenu (forma enolowa) albo na atom azotu (forma ketolowa). Link:
Link: Grafika: image

Tlen cząsteczkowy (O2) reaguje z enolową formą anionu luminolu, utleniając go do cyklicznego nadtlenku. Wymagany do tej reakcji tlen powstaje w procesie reakcji redoks (w ktorej jednoczenie występuje redukcja i utlenianie) z udziałem nadtlenku wodoru (H2O2), wodorotlenku potasu i (na przykład)
heksacyjanożelazianu (III) potasu (K3[Fe(CN)6], nazywanego również żelazicyjankiem potasu). W reakcji tej jon heksacyjanożelazianu(III) ([Fe(CN)6]3-) redukowany jest do jonu heksacyjanożelazianu(II) ([Fe(CN)6]4-, dając żelazocyjanek potasu, K4[Fe(CN)6]), a dwa atomy tlenu z cząsteczki nadtlenku wodoru zostają utlenione ze stopnia utlenienia -1 do 0:


Powstały w tej reakcji cykliczny nadtlenek rozkłada sie na kwas 3-nitroftalowy (kwas 3-amino-1,2-bensodikarboksylowy)
w stanie wzbudzonym i na cząsteczkę azotu (N2). Reakcja ta jest faworyzowana, gdyż cząsteczka cyklicznego nadtlenku jest niestabilna i słabe wiązania chemiczne ulegają zerwaniu. Dodatkowo reakcja ta zwiększa entropię (nieuporządkowanie) poprzez uwolnienie cząsteczki gazu. Kiedy „wzbudzony” kwas 3-nitroftalowy spadnie (przejdzie) w podstawowy stan energetyczny, uwolniony zostanie foton światła niebieskiego. Link:

Zjawisko luminescencji wykorzystywane jest podczas wykrywania śladów krwi w miejscu przestępstwa ( na pewno widzieliście to wiele razy podczas oglądania filmów kryminalnych:)). Jednym ze składników krwi jest czerwony barwnik - hemoglobina. W strukturze cząsteczki zawiera żelazo.

Świecące pałeczki
Każdy z nas widział kiedyś fluorescencyjne pałeczki, ktore sa często używane na koncertach czy w klubach. Zaczynają świecić po zgięciu. W ich wnętrzu jest plastikowa rurka wypełniona mkieszanką szczawianem difenolu z barwnikiem. Wewnątrz tej plastikowej rurki znajduje sie następna rurka wypełniona nadtlenkiem wodoru. jezeli pałeczka zostanie zgięta to pęka wewnętrzna rurka i uwalnia nadtlenek wodoru do roztworu szczawianu i rozpoczyna sie reakcja chemiczna, w ktorej powstaje światło. Jego kolor zależy od barwnika użytego w mieszance. Link:
Kiedy difenyl szczawianu wejdzie w reakcję z nadtlenkiem wodoru (H2O2),zostaje on utleniony i powstaje fenol i cykliczny nadtlenek. Nadtlenek reaguje z cząsteczką barwnika i w ten sposób powstają dwie cząsteczki dwutlenku węgla (CO2) i wzbudzona cząsteczka barwnika ze elektronem znajdującym sie w wyższym stanie energetycznym. Kiedy cząsteczka ta przechodzi z powrotem do stanu podstawowego, uwalnia ona foton światła. Reakcja ta jest zależna od pH. W silnie zasadowym środowisku produkowane (uwalniane) światło jest dużo jaśniejsze.
Link:
Barwniki znajdujące sie w pałeczkach fluorescencyjnych (areny): Link:

Fluorescencja w przyrodzie.


Robaczki świętojańskie to żywe przykłady bioluminescencji. Ponad 90% zwierząt żyjących głęboko w oceanie posiada zdolność produkcji światła, ktora pomaga im w wielu dziedzinach życia. Światło przyciąga potencjalne ofiary (pokarm) czy partnerów seksualnych czy może być formą kamuflażu. Niektóre bakterie komunikują za pomocą sygnałów świetlnych.
Reakcje bioluminescencyjne używają ATP(adenozynotrifosforan), jako źródło energii. Choć struktura produkujących światło cząsteczek różni sie u różnych gatunków, posiadają one wspólną nazwę lucyferyn. Kiedy świetlik „świeci” lucyferyna ulega utlenieniu i wchodzi w wzbudzony stan energetyczny, w momencie, gdy powraca ona do stanu podstawowego uwolniony zostaje foton światła. W reakcji tej jednak to nie nadtlenek wodoru i heksacyjanożelazianu (III) potasu utleniają lucyferynę a cząsteczkowy tlen i enzym zwany lucyferazą (jest to wspólna nazwa dla różnych gatunków - lucyferazy różnią sie między gatunkami).
Link: struktura lucyferyny świetlika

To wszystko na dziś:)

Źródła:
Link: www.scienceinschool .org 2011/issue19/chemiluminescence/p
olish
Link: www.youtube .com user/bojawiem


Link: Moje doświadczenie chemiluminescencyjne Opis: Dodaj do zakładek Link: Grafika: dodajdo.com Opis: permanent link Autor: galena640 o Link: Opis: 2011-09-28T12:49:00-07:00 12:49

Tabela:

Reakcje: ( Ramka na stronie) Opis: Wyślij posta przez e-mail Link: 1 komentarze Link: Opis: Edytuj post Link: Opis: Wyślij pocztą e-mail Link: Opis: Wrzuć na bloga Wyślij pocztą e-mail Link: Opis: Udostępnij w usłudze Twitter Wrzuć na bloga Link: Opis: Udostępnij w usłudze Facebook Udostępnij w usłudze Twitter Link: Udostępnij w usłudze Facebook Komentarz w kodzie strony: Google _ad_section_end Opis: Starsze posty Link: Starsze posty Link: Strona startowa Subskrybuj: Link: Posty (Atom) Opis: Najlepszy Program Partnerski Link: Najlepszy Program Partnerski Opis: Edytuj Link:

Ciekawe książki

• Link: Problemy XXI wieku
• Link: chemia miłości
• Link: Kosmos Einsteina
• Link: Kwantowy świat
• Link: Krótka historia czasu
• Link: Zagadki chemiczne
• Link: Fascynujące pierwiastki
• Link: Krótka historia prawie wszystkiego

Opis: Edytuj Link: Moja lista blogów

• nowaalchemia.blogspot .com favicon.ico" Link: Nowa Alchemia Link: Kiedyś w laboratorium wczoraj
• ciekawanauka .com .pl favicon.ico" Link: Ciekawa nauka | Wszystko, co fascynujące w nauce. Link: Rośliny o dziwnym zapachu 22 godz. temu
• www.newchemistry .eu favicon.ico" Link: Blog chemiczny Link: Strategia na escitalopram 1 tydzień temu
• davidoffskilab.blogspot .com favicon.ico" Link: Laboratorium Davidoffskiego Link: Teoria kwasów i zasad Lewisa 6 dni temu
• Link: Link: Mydło w mikrofalówce

Opis: Edytuj Link: Share it Opis: Edytuj Link: Popularne posty

• kroku-gitarowyswiat.blogspot .com favicon.ico" Link: Kroku - blog gitarowy Link: Kroku Stratocaster Signature 2 tyg. temu
• Link: Etanol jako związek chemiczny, lek i trucizna Produkcja etanolu poprzez fermentację zboża i cukru jest jedną z najstarszych znanych reakcji organicznych; znaną od przynajmniej 2500 lat....
• Link: Najbardziej odrażający zapach na świecie - merkaptan metylu (metanotiol) Istnieją oficjalne standardy dozwolonych stężeń szkodliwych zapachów. Merkaptan metylu znajduje sie na s...
• Link: chemia w kuchni Chciałabym podzielić sie z wami moim nowym odkryciem. Jest nim program pt. "chemia w Kuchni". Uważam, ze jest bardzo interesujący. Autor teg...
• Link: Potężny atom Słynny fizyk Richard Feynman stwierdził kiedyś, ze gdyby zaszła potrzeba zredukowania całej historii nauki do jednego zdania, to brzmia...
• Link: Link: Chemiczna magia - klasyczna reakcja zegarowa Reakcja "zegarowa" polega na zmieszaniu substratów A, B i C tak dobranych, aby w roztworze zachodziły jednocześnie dwie reakcje: A + B --> ...
• Link: Odrdzewiacz - kwas fosforowy Kwas fosforowy jest składnikiem coli, ktory powszechnie uważa sie ze niepotrzebny i niebezpieczny. Na ogół z kwasem tym żyjemy w lepszej ko...
• Link: Zakręcić kurek z narkotykami - kokaina, heroina i inne W jaki sposób powstrzymać handel nielegalnymi lekami takimi jak kokaina i heroina? Można kontrolować materiały potrzebne do ich produkcji. T...
• Link: chemia seksu - tlenek azotu „ Wiosną, młodzi mężczyźni z ochotą i beztroską kierują swe myśli ku miłości” Tak pisał w 1842 roku Alfred Lord Tennyson w wierszu Locksl...
• Link: Chemiczne światło - chemiluminescencja Chemiluminescencja - to zjawisko emisji światła (fal świetlnych), wytworzonego w wyniku specyficznych reakcji chemicznych. Dwie reagujące...

Opis: Edytuj Link: Opis: Edytuj Link: Link: Katalog Skarbów Opis: Edytuj Link: Opis: Katalog Stron www Link: Grafika: Katalog Stron Opis: Edytuj Link: Opis: Katalog Stron WWW Link: Grafika: Katalog Stron Opis: Edytuj Link: Opis: Katalog stron WWW Link: Grafika: Katalog Stron Internetowych Opis: Edytuj Link: Opis: Katalog Stron WWW Link: Grafika: Katalog Stron Opis: Edytuj Link: Opis: blogi Link: Grafika: Najlepsze Blogi Opis: Edytuj Link: Link: Grafika: Katalog Ciekawych Stron - ! Opis: Edytuj Link: Opis: Darmowe pozycjonowanie Link: Katalog SEO Opis: Edytuj Link: Opis: SEO Katalog Link: seo Katalog Opis: Edytuj Link: Link: Grafika: Katalog stron internetowych Sznurkownia Opis: Edytuj Link: Link: x Inne Opis: Edytuj Link: Opis: skocz .com - Najwiekszy Katalog Stron www Link: Grafika: skocz .com - Najwiekszy Katalog Stron www Opis: Edytuj Link: Opis: Pozycjonowanie stron Link: Grafika: Pozycjonowanie stron Opis: Edytuj Link: Link: Grafika: polska baza stron Opis: Edytuj Link: Komentarz w kodzie strony: columns Komentarz w kodzie strony: main

Tabela:

Komentarz w kodzie strony: outside of the include in order to lock Attribution widget Szablon Picture Window. Technologia Link: Blogger . Opis: Edytuj Link: Komentarz w kodzie strony: content

RSS: Wciągający, chemiczny świat. - Atom
RSS: Wciągający, chemiczny świat. - RSS
RSS: Wciągający, chemiczny świat. - Atom
RSS: RSD
Specjalny komentarz w kodzie: if IE Specjalny komentarz w kodzie: if IE Strona Wciągający, chemiczny świat.
Opis: Blogger Navigation and Search ( Ramka na stronie)

Wciągający, chemiczny świat.

Komentarz w kodzie strony: corrects IE6 width calculation Komentarz w kodzie strony: Google _ad_section_start(name=default)

czwartek, 3 maja 2012

Link:

Link: Glukagon

Stężenie glukozy we krwi człowieka po okresie nocnego spoczynku wynosi przeciętnie 80 mg/100 ml. W ciągu dnia stężenie to waha sie w granicach od 80 mg/100 ml przed posiłkiem do około 120 mg/100 ml po posiłku. Jak to sie dzieje, ze mimo dużych zmian w dopływie i wykorzystaniu glukozy jej zawartość we krwi utrzymuje sie na stosunkowo stałym poziomie? Zawartość glukozy we krwi jest regulowana przede wszystkim przez wątrobę, ktora może pobierać czy uwalniać znaczne ilości glukozy w odpowiedzi na sygnały hormonów, a także w odpowiedzi bezpośrednio na stężenie glukozy. Kluczowymi hormonami sa Link: insulina i glukagon. Duże stężenie glukozy we krwi zmniejsza wydzielanie glukagonu przez trzustkę, a zwiększa sekrecję insuliny. Spadek stężenia glukozy we krwi następuje kilka godzin po spożyciu posiłku, co powoduje zmniejszenie wydzielania insuliny i wzrost sekrecji glukagonu. Dzięki temu wolna glukoza jest w dużych ilościach uwalniana z wątroby do krwi. Do utrzymania stałego stężenia glukozy we krwi przyczynia sie też zmniejszone wykorzystanie glukozy przez mięśnie i tkankę tłuszczową wynikające stąd, ze małe stężenie insuliny utrudnia wchodzenie glukozy do tych tkanek. jezeli stężenie glukozy we krwi maleje, to zarówno mięśnie, jak i wątroba wykorzystują jako substrat energetyczny kwasy tłuszczowe. Stężenie glukozy we krwi utrzymuje sie wiec powyżej 80 mg/100 ml głównie dzięki trzem czynnikom: mobilizacji glikogenu i uwalnianiu glukozy przez wątrobę, uwalnianiu kwasów tłuszczowych przez tkankę tłuszczową i wykorzystaniu przez mięśnie i wątrobę kwasów tłuszczowych jako substratu energetycznego zamiast glukozy.
To tyle w ramach wstępu. O Link: insulinie juz było, to teraz coś więcej o glukagonie.:)
Glukagon to liniowy polipeptyd zawierający 29 reszt aminokwasowych. Należy do rodziny polipeptydów sekretynowych. Jest produkowany w trzustce. Najpierw występuje w postaci proglukagonu (białko złożone ze 124 reszt aminokwasów), a następnie ulega zamianie na właściwy hormon. Link: W porównaniu z insuliną ma przeciwne działanie fizjologiczne, ponieważ zwiększa stężenie glukozy we krwi poprzez stymulowanie rozkładu glikogenu znajdującego sie w wątrobie. Zdolność zwiększania stężenia glukozy we krwi nazywa sie aktywnością hiperglikemizującą. Glukagon ponadto wpływa na pracę serca, zwiększając częstotliwość jego skurczów, ma także właściwości lipolityczne, czyli przyśpiesza uwalnianie kwasów tłuszczowych i ich utlenianie. Znalazł zastosowanie w medycynie jako lek w przypadku hipoglikemii, wywołanej głównie zawyżoną dawką insuliny, prowadzącej do tzw. wstrząsu insulinowego. W lekkim stanie wystarczy przyjąć doustnie tabletki zawierające glukagon, a w ciężkich przypadkach należy stosować iniekcję podskórną. Link:
Link:
Link:
Glukagon stosuje sie również w leczeniu przewlekłej niewydolności krążenia. Podawany jest także przed badaniami radiograficznymi i endoskopowymi przewodu pokarmowego. Struktura pierwszorzędowa glukagonu zastała rozpoznana w 1956 roku, a jego pierwszą syntezę wykonano dopiero w roku 1968. Sekwencja aminokwasów tworzących cząsteczkę glukagonu okazała sie trudna do syntezy, głównie z powodu dużej liczby hydroksyaminokwasów i aminokwasów zasadowych.

A Kołodziejczyk Link: Naturalne związki organiczne Berg Jeremy M., Tymoczko John L., Stryer Lubert - Link: Biochemia Link: www.hormonalny .pl glukagon.htm Link: pl.wikipedia .org wiki/Glukagon







Opis: Dodaj do zakładek Link: Grafika: dodajdo.com Opis: permanent link Autor: galena640 o Link: Opis: 2012-05-03T05:20:00-07:00 05:20

Tabela:

Reakcje: ( Ramka na stronie) Opis: Wyślij posta przez e-mail Link: 0 komentarze Link: Opis: Edytuj post Link: Opis: Wyślij pocztą e-mail Link: Opis: Wrzuć na bloga Wyślij pocztą e-mail Link: Opis: Udostępnij w usłudze Twitter Wrzuć na bloga Link: Opis: Udostępnij w usłudze Facebook Udostępnij w usłudze Twitter Link: Udostępnij w usłudze Facebook

sobota, 21 kwietnia 2012

Link:

Link: Wielka piana (dotyczy: reakcja zegarowa)

Do zwężającej sie kolby wlać 100 ml perhydrolu i 1,5 ml płynu do naczyń. Do probówki wsypać 1,5g jodku potasu i rozpuścić w 1,5 ml wody destylowanej. Zawartość probówki wlać do kolby. To cała tajemnica wielkiej piany. Dodając barwników możemy uzyskać różne barwy piany. 2 H2O2 + 2 I- = 2 IO- + 2 H2O 2 IO- = 2 I- + O2 _____ 2 H2O2 = 2 H2O + O2
Zdjęcia z dziś:)
Link:
Link:
Link:
Link:
Link:
Link:
Link:
Link:
Link:
Link:
Link:
Opis: Dodaj do zakładek Link: Grafika: dodajdo.com Opis: permanent link Autor: galena640 o Link: Opis: 2012-04-21T08:29:00-07:00 08:29

Tabela:

Reakcje: ( Ramka na stronie) Opis: Wyślij posta przez e-mail Link: 0 komentarze Link: Opis: Edytuj post Link: Opis: Wyślij pocztą e-mail Link: Opis: Wrzuć na bloga Wyślij pocztą e-mail Link: Opis: Udostępnij w usłudze Twitter Wrzuć na bloga Link: Opis: Udostępnij w usłudze Facebook Udostępnij w usłudze Twitter Link: Udostępnij w usłudze Facebook

piątek, 23 marca 2012

Link:

Link: Insulina

Dziś wpis o bardzo ważnym dla mnie i wielu osób na świecie polipeptydzie, ktory jest zbudowany z 51 reszt aminokwasowych, czyli insulinie ludzkiej (HI). Jest ona często zaliczana do białek z uwagi na łatwość, z jaką z cynkiem czy innymi jonami tworzy Link: dimery , a nawet heksamery. Insulina wykazuje szerokie spektrum aktywności biologicznej, w tym obniża poziom glukozy we krwi, zwiększając zawartość Link: glikogenu w wątrobie, wzmaga także biosyntezę aminokwasów, białek i kwasów tłuszczowych. Wpływa na wnikanie glukozy do komórek mięśni i tkanki tłuszczowej. Brak, a nawet niski poziom insuliny wywołuje głód komórek, przy czym niewykorzystana glukoza gromadzi sie w organizmie, zwiększając jej stężenie we krwi Link: . Insulina została odkryta w 1921 roku przez Banting'a i Maclead'a, za co w 1923 roku dostali Nagrodę Nobla. Również ustalenie jej struktury pierwszorzędowej w roku 1955 zostało ocenione wysoko i w 1958 roku Nagrodę Nobla przyznano Sangerowi i Hodking. Insulina jest złożona z dwóch łańcuchów: A zawierającym 21 reszt aminokwasowych i B, w ktorym znajduje sie 30 takich reszt. Oba łańcuchy połączone sa dwoma mostkami disulfidowymi, a w łańcuchu A znajduje sie dodatkowy mostek S-S. Link: Więcej o odkryciu insuliny. Link:
Parę lat temu większość diabetyków używała insuliny otrzymywanej z trzustek wołowych czy wieprzowych. Insulinę surową, po izolacji z trzustki poddaje sie oczyszczaniu przez krystalizację, najczęściej w postaci kompleksu z cynkiem. Tak otrzymany lek, zwany insuliną krystaliczną, zawiera kilka procent zanieczyszczeń. Musi ona być poddana dalszemu oczyszczaniu. Dokonuje sie tego za pomocą sączenia molekularnego, chromatografii cieczowej albo ekstrakcji przeciwprądowej. Pod względem funkcji biologicznych zarówno insulina wieprzowa, jak i wołowa spełniają swoja funkcję w stosunku do ludzkiego organizmu. Insulina świńska różni sie od ludzkiej tylko jednym aminokwasem, bydlęca zaś trzema. Choć może to sie wydawać niewielką różnicą, to dla układu odpornościowego ma zasadnicze znaczenie - insuliny zwierzęce wywołują często naturalne reakcje obronne w postaci miejscowych, a nierzadko uogólnionych odczynów uczuleniowych. Z tego powodu znaleziono sposób na wytwarzanie insuliny "ludzkiej" produkowanej przez bakterie w laboratoriach biotechnologicznych, ktore takiego zagrożenia nie stwarzają. Produkcja leków biologicznych wytwarzanych przez żywe komórki (w zależności od metody - bakteryjne, roślinne czy zwierzęce) przeprowadzana jest w specjalnych bioreaktorach. Produkcja składa sie z trzech etapów. Pierwszy to namnażanie komórek gospodarza i wprowadzenie ich do ich genomu, drogą rekombinacji, ludzkiego materiału genetycznego kodującego pożądane białko. W drugim etapie odprowadza sie je z bioreaktora i oczyszcza z pozostałości mieszaniny reakcyjnej, w trzecim - konfekcjonuje. Aby znacznie poprawiają komfort życia chorych na cukrzycę, wyprodukowano insuliny analogowe. Ze względu na zmienioną kolejność aminokwasów w łańcuchach ma inny czas działania niż insulina ludzka - szybszy czy przedłużony. Modyfikacja struktury łańcucha B sprawia, ze preparat po wstrzyknięciu wchłania sie bardzo szybko i w ciągu 20-40 min. osiąga szczyt działania , natomiast inne modyfikacje mogą sprawić, ze insulina będzie miała 24-godzinny czas wchłaniania i równomierne działanie. Takie insuliny stosuje sie obecnie w intensywnej insulinoterapii.
Ciekawostka Na przełomie XX i XXI wieku insulinę zaczęto wykorzystywać jako nielegalnie stosowany, trudny do wykrycia anabolik. Pomaga ona sportowcom i kulturystom zwiększyć masę mięśni, szczególnie skutecznie w połączeniu ze sterydami anabolicznymi czy hormonem wzrostu. Sterydy stymulująco wpływają na rozrost mięśni, a insulina chroni je przed zanikiem. Taki cel ma przyjmowanie insuliny podczas przygotowywania sie do zawodów. Insulina podana wraz z glukoza bezpośrednio przez rozpoczęciem zawodów umożliwia zawodnikowi podniesienie progu wydolności dzięki zwielokrotnieniu metabolizmu glukozy. Zawodnicy, ktorzy w krótkim czasie zmuszeni sa do dużego wysiłku, a wiec krótko i średniodystansowi biegacze czy skoczkowie, osiągają największe korzyści z przyjmowania insuliny jako dopingu. Szybkie znikanie insuliny we krwi utrudnia wykrycie egzogennego hormonu. Jest to niezwykle groźny anabolik nie tylko ze względu na trudność udowodnienia jego stosowania, ale nadmiar insuliny jest śmiertelnie niebezpieczny dla zdrowia. Przyjmowanie przez dłuższy czas rozregulowuje system immunologiczny, wywołuje bezpłodność i degeneracje wielu organów wewnętrznych, a przedawkowanie prowadzi do śpiączki i zejścia.

A. Kołodziejczyk, Link: Naturalne związki organiczne Wiedza i Życie, styczeń 2012 Lubert Stryer, Link: Biochemia Link: abccukrzyca .pl insulina-analogowa
Opis: Dodaj do zakładek Link: Grafika: dodajdo.com Opis: permanent link Autor: galena640 o Link: Opis: 2012-03-23T15:26:00-07:00 15:26

Tabela:

Reakcje: ( Ramka na stronie) Opis: Wyślij posta przez e-mail Link: 1 komentarze Link: Opis: Edytuj post Link: Opis: Wyślij pocztą e-mail Link: Opis: Wrzuć na bloga Wyślij pocztą e-mail Link: Opis: Udostępnij w usłudze Twitter Wrzuć na bloga Link: Opis: Udostępnij w usłudze Facebook Udostępnij w usłudze Twitter Link: Udostępnij w usłudze Facebook

wtorek, 6 marca 2012

Link:

Link: Chemiluminescencja

O chemiluminescencji na blogu juz było Link: klik . Dziś trochę teorii w praktyce. Miałam okazję przygotować roztwór DMSO, KOH i luminolu. Na początku coś nie chciało wyjść i świeciły tylko pastylki KOH:)

Link:
Po kilku próbach powstał piękny świecący, niebieski roztwór:) Link:
Opis: Dodaj do zakładek Link: Grafika: dodajdo.com Opis: permanent link Autor: galena640 o Link: Opis: 2012-03-06T08:17:00-08:00 08:17

Tabela:

Reakcje: ( Ramka na stronie) Opis: Wyślij posta przez e-mail Link: 0 komentarze Link: Opis: Edytuj post Link: Opis: Wyślij pocztą e-mail Link: Opis: Wrzuć na bloga Wyślij pocztą e-mail Link: Opis: Udostępnij w usłudze Twitter Wrzuć na bloga Link: Opis: Udostępnij w usłudze Facebook Udostępnij w usłudze Twitter Link: Udostępnij w usłudze Facebook

czwartek, 9 lutego 2012

Link:

Link: Elektrochemiczne źródła energii cz. 2.

Ogniwa dziś.

Obecnie istnieje wiele rodzajów ogniw wykorzystujących różne procesy elektrochemiczne, co wiąże sie z zastosowaniem w nich rozmaitych substancji chemicznych. Ogniwa te dzieli sie na trzy grupy: ogniwa pierwszego rodzaju, akumulatory (zwane też ogniwamy drugiego rodzaju) i ogniwa paliwowe. Ogniwa pierwszego rodzaju ulegają zużyciu w rezultacie jednokrotnego wyładowania, podczas gdy akumulatory mogą być użyte wielokrotnie po uprzednim naładowaniu. Ich czas życia jest ograniczony od kilkuset czy kilku tysięcy cykli. Ogniwa paliwowe sa natomiast urządzeniami, ktorych czas życia jest teoretycznie nieograniczony i zależy tylko od procesów korozji materiałów stosowanych do ich budowy. Zastosowanie określonego rodzaju ogniwa elektrochemicznego do zasilania konkretnego urządzenia zależy od takich właściwości ogniwa, jak napięcie, gęstość prądu, czas życia, masa, rozmiary czy koszt produkcji. Kupując akumulator samochodowy, zwracamy szczególną uwagę nie tylko na jego napięcie pracy, ale zwłaszcza na jego pojemość wyrażoną w A * h. Pojemość baterii podaje czas jej rozładowania przy poborze określonego prądu. W przypadku akumulatora ołowiowego będzie to na przykład 60 A*h, co oznacza, ze dla całkowitego rozładowania akumulatora prądem na przykład 2 A potrzeba 30 h. Dobra bateria powinna być lekka, a wiec mieć dużą gęstość mocy. Zarówno w ogniwach suchych przeznaczonych do jednorazowej pracy aż do wyczerpania substratów, jak i akumulatorach do wielokrotnego rozładowywania i ładowania istotnym parametrem jest szybkość rozładowywania. Wartość tę podaje sie jako maksymalny prąd, jaki można pobrać z akumulatora bez jego uszkodzenia. Ważnym parametrem charakteryzującym akumulatory jest wydajność elektryczna. Jest to stosunek energii pobranej z akumulatora w cyklu rozładowania do energii potrzebnej do ponownego naładowania wyrażony w procentach. Baterie Przykładem ogniwa elektrochemicznego pierwszego rodzaju jest ogniwo Lenclanchégo (zwane inaczej sucha baterią), zbudowane w latach 1870-1890 o schemacie: Zn|Zn2+ , NH4Cl(H2O)|MnO2, C Reakcje połówkowe zachodzące w ogniwie sa złożone. Następuje w nim między innymi częściowa redukcja Mn(IV) do Mn(II). Tworzące sie w lewym półogniwie jony Zn2+ wiązane sa w trudno rozpuszczalny kompleks Zn(NH3)2Cl2 czy Zn(OH)Cl. Zn + 2MnO2 + 2NH4Cl = Zn(NH3)2Cl2 + 2MnOOH Ogniwo Lenclanchégo ma juz dziś znaczenie historyczne. Jednak znajdujące sie wciąż w użyciu ogniwa alkaliczne stanowią pod względem chemicznym jedynie jego modyfikacje. W ogniwach alkalicznych jako elektrolit stosuje sie wodny roztwór KOH. Zn, ZnO|KOH(H20)|Mn2O3, MnO2 Link: Zn + 2OH- = ZnO + H2O + 2e 2MnO2 + H2O + 2e = Mn2O3 + 2OH- Miniaturyzacja urządzeń zasilanych energią elektryczną spowodowała rozwój nowych rodzajów ogniw chemicznych o mniejszych rozmiarach i większych mocach. Warunki te spełniały ogniwa alkaliczne, w ktorych katoda zbudowana jest ze stałego HgO czy Ag2O o schemacie i rekacji: Zn, ZnO|KOH(H2O)|HgO, Hg Zn(s) + HgO(s) = ZnO(s) + Hg(c) Zaletą tego ogniwa sa jego małe rozmiary, możliwe do osiągnięcia w wyniku stosowania jego składników w postaci suchych proszków. Ogniwa te znalazły zastosowanie do zasilania zegarków, kamer, kalkulatorów, rozruszników serca i tym podobne Główną ich wadą była szkodliwość zużytych baterii (Hg i Ag) dla naturalnego środowiska człowieka. Interesującą odmianą ogniwa alkalicznego jest ogniwo cynkowo-powietrzne o schemacie i reakcjach: Zn + 2OH- = ZnO + H2O + 2e ½ O2 + H2O + 2e = 2OH- Reakcja sumaryczna: Zn + ½ O2 = ZnO Zaletą tego ogniwa jest niska cena produkcji i zastosowanie materiałów przyjaznych środowisku. Baterie cynkowo-powietrzne mają praktycznie nieograniczony czas przydatności do użytku, zanim zostaną wystawione na działanie powietrza. Po aktywizacji ich czas działania nie jest zbyt długi, nawet jesli nie sa wykorzystywane. Wykorzystywane sa do zasilania aparatów słuchowych. Najnowszą generację ogniw alkalicznych stanowią ogniwa litowe wprowadzone na rynek po roku 1970. Zaletą litu w zastosowaniach elektrochemicznych jest jego najbardziej ujemny potencjał redoks. Pierwiastek ten charakteryzuje sie ponadto bardzo małą gęstością, a jego kation jest biologicznie obojętny. Elektrolitem w ogniwach litowych jest zazwyczaj roztwór przewodzący za pomocą jonów Li+, na przykład sól litu rozpuszczona w acetonitrylu CH3CN. Produkowane sa również ogniwa litowe, w ktorych elektrolitem jest stały LiI. Ogniwem litowym jest na przykład: Li|LiBF4(CH3CN)|MnO2, LiMnO2 Li = Li+ + e Li+ + e + MnO2 = LiMnO2 Równanie sumaryczne: Li + MnO2 = LiMnO2 Zastosowanie nowych rodzajów elektrolitów umożliwiło dalszą miniaturyzację ogniw przy jednoczesnym zwiększeniu ich mocy, zmniejszeniu masy i wydłużeniu życia do kilku lat. Link: Akumulatory Aby ogniwo chemiczne mogło być stosowane jako akumulator (ogniwo drugiego rodzaju), wydajność elektrochemiczna i energetyczna reakcji ładowania powinna być odpowiednio duża. Warunek ten może być spełniony wówczas, gdy reakcja ładowania stanowi odwrócenie reakcji rozładowania, a napięcie ładowania jest bliskie SEM ogniwa. Dobry akumulator powinien mieć ponadto możliwie mały opór wewnętrzny i wykazywać mały stosunek masy do „zmagazynowanej” w akumulatorze energii. Najbardziej pospolitym i stosowanych powszechnie od ponad 100 lat jest akumulator ołowiowy z kwasem siarkowym jako elektrolitem. Jest to ogniwo o schemacie: Pb, PbSO4|H2SO4(c)|PbO2, Pb w ktorym przebiega reakcja: PbO2 + Pb + 2SO42- + 4H3O+ = 2PbSO4(s) + 6H2O W czasie poboru prądu reakcja biegnie w prawo (rozładowanie), zaś w czasie ładowania (za pomocą prostownika prądu zmiennego) reakcja biegnie w lewo. Innym bardzo pospolitym akumulatorem, mającym zastosowanie zwłaszcza w lotnictwie i systemach sygnalizacyjnych, jest akumulator niklowo-kadmowy. Jest to ogniwo o schemacie Cd, Cd(OH)2|H2O + KOH(20%)|Ni2O3, Ni Reakcja ogniwa 2NiO(OH) + Cd + 2H2O = 2Ni(OH)2 + Cd(OH)2 Jest sumą reakcji elektrodowych Cd + 2OH- = Cd(OH)2 + 2e 2NiO(OH) + 2H2O + 2e = 2Ni(OH)2 + 2OH- W stosunku do akumulatora ołowiowego akumulator niklowo-kadmowy jest lżejszy, odporny na samowyładowanie i może być przechowywany przez wiele lat w stanie suchym. W procesie ładowania nie wydzielają sie gazy (wodór, tlen), jak w przypadku akumulatora ołowiowego, stąd ma on zastosowanie w kopalniach, łodziach podwodnych i w samolotach. Jest jednak droższy i ma mniejsze napięcie. Odmianą akumulatora niklowo-kadmowego jest akumulator NiMH, zawierający anodę z wieloskładnikowego stopu na bazie Ni czy lantanowca łatwo absorbującego atomowy wodór (np. LaNi5) LaNi5H6, LaNi5|KOH(H2O)|Ni(OH)2, NiOOH NiOOH + 1/6LaNi5H6 = Ni(OH)2 + 1/6LaNi5 Do budowy tego akumulatora nie stosuje sie szkodliwego dla środowiska kadmu, co jest zaleta tych ogniw w stosunku do klasycznych ogniw niklowo-kadmowych. Rozwój technologii ogniw litowych pierwszego rodzaju doprowadził do wynalezienia akumulatorów jonowo-litowych. Elektrodami w tych akumulatorach sa substancje o budowie warstwowej (np. grafit), w ktore wbudowane sa w sposób odwracalny jony Li+. C, LixC|LiPF6, Li+|LiMn2O4, Li1-xMn2O4 C + LiMn2O4 = LixC + Li1-xMn2O4 Akumulatory jonowo-litowe znalazły zastosowania w takich urządzeniach, jak komputery przenośne czy telefony komórkowe. Ogniwa paliwowe W przeciwieństwie do akumulatorów i ogniw, ktore sa w istocie magazynami energii elektrycznej, ogniwa paliwowe sa urządzeniami elektrochemicznymi produkującymi energię elektryczną w sposób ciągły, przez elektrochemiczne spalanie paliw gazowych, jak wodór, tlenek węgla, czy metan. Link: Schemat budowy ogniwa paliwowego: 1-wodór 2-przepływ elektronów 3-ładowanie (odbiornik energii) 4-tlen 5-katoda 6-elektrolit 7-anoda 8-woda 9-jony hydroksylowe

Jednym z ogniw paliwowych jest tzw. stałotlenkowe ogniwo paliwowe (ang. Solid oxide fuel cel, SOFC). Nazwa pochodzi stąd, ze elektrolitem w tym ogniwie, pracującym w bardzo wysokiej temperaturze, 10000C, jest stały tlenek cyrkonu (w istocie z domieszką tlenku itru), w ktorym w tej wysokiej temperaturze ruchliwość mają aniony O2-. Na tył elektrody ujemnej (może nia być porowaty Co-ZrO2) podaje sie paliwo pod postacią gazowego wodoru, ktory utlenia się, pobierając aniony tlenkowe ze stałego elektrolitu H2 + O2- = H2O + 2e Na tył elektrody dodatniej (może być nia na przykład Sr + LaMnO3) podaje sie utleniacz (np. tlen czy powietrze) ulegający redukcji do O2- ½02 + 2e = O2- Sumarycznie w tym ogniwie biegnie wiec reakcja syntezy wody (spalania wodoru) H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) Może być w nim też spalany gaz wodny (mieszanina H2 + CO). Osiągane sa wydajności rzędu
40-50%, konwersji energii chemicznej w elektryczną. Innym produkowanym na skalę techniczną o zakresie mocy 10 do 100kW, jest fosforanowe ogniwo paliwowe, w czystym kwasie fosforowym pracującym w temperaturze ok. 2000C z elektrodami z rozdrobnionej platyny na węglu. Również i tutaj paliwem jest czysty wodór. Typowa wartość napięcia pojedynczej celki wynosi 0.67V. Najbardziej obiecującym jest ogniwo paliwowe w stopionych węglanach ( z ang. molten carbonate fuel cel, MCFC), przystosowane do spalania (oprócz wodoru) zwłaszcza tlenku węgla. Jego ogólna sprawność energetyczna (węgla do energii elektrycznej) osiąga bardzo duże wartości 40-45%, przy napięciu ok. 0.9V. Elektrolitem jest nasycona stopionymi węglanami alkalicznymi (temp. 6500C) matryca z β aluminy, czyli LiAlO2. Elektrokatalizatorem reakcji redukcji jest tlenek niklu NiO + Li, materiałem elektrody ujemnej zaś stop Ni-Cr. H2 + CO32- = H2O + CO2 + 2e 1/2O2 + CO2 + 2e = CO32- Jak widać stąd, ditlenek węgla, ktory powstaje na elektrodzie ujemnej, musi być zwrócony na elektrodę dodatnią.


Adolf Kisza – Elektrochemia Link: Krzysztof Pigoń, Zdzisław Ruziewicz – Chemia fizyczna cz. 1 Opis: Dodaj do zakładek Link: Grafika: dodajdo.com Opis: permanent link Autor: galena640 o Link: Opis: 2012-02-09T14:52:00-08:00 14:52

Tabela:

Reakcje: ( Ramka na stronie) Opis: Wyślij posta przez e-mail Link: 0 komentarze Link: Opis: Edytuj post Link: Opis: Wyślij pocztą e-mail Link: Opis: Wrzuć na bloga Wyślij pocztą e-mail Link: Opis: Udostępnij w usłudze Twitter Wrzuć na bloga Link: Opis: Udostępnij w usłudze Facebook Udostępnij w usłudze Twitter Link: Udostępnij w usłudze Facebook Link:

Link: Elektrochemiczne źródła energii cz. 1. (dotyczy: reakcja zegarowa)

Trochę historii. Link: Zamieszanie z historią elektrochemii, ktora znana była wtedy od prawie 150 lat, zaczęło sie w 1936 roku, gdy niemiecki archeolog Wilhelma Königa znalazł w okolicach Bagdadu tajemniczy przedmiot. Było to gliniane naczynie, w środku ktorego znajdował sie skorodowany rulon miedzianej blachy, żelazny pręt i resztki naturalnej smoły. Okazało się, ze była to bateria służąca do pokrywania wyrobów metalowych powłokami z metali szlachetnych. Miedź i żelazo miały być elektrodami, elektrolitem – zwykły ocet, zaś smoła służyła do uszczelniania naczynia i jako izolacja elektryczna (wszystkie materiały były bez trudu dostępne
w starożytności – powstanie naczynia datuje sie na III wiek p.n.e.). Znalezisku nadano nazwę „baterii z Bagdadu”, ale niektórzy archeolodzy do owych rewelacji podchodzą sceptycznie, twierdząc, ze nie zachowały sie żadne dowody użycia elektryczności w tamtych czasach. jezeli zostałoby to potwierdzone, początki praktycznego zastosowania elektrochemii przesunęłyby sie o ponad 2000 lat ( w Europie pierwsze udokumentowane doświadczenia przeprowadzono na przełomie XVIII i XIX wieku). Sprawdzić to postanowili prowadzący program „ Pogromcy mitów”. Zbudowali model „baterii z Bagdadu” na podstawie opisu potwierdzając, ze znalezisko Wilhelma Königa mogło kiedyś być działającą baterią.
Nowożytna elektrochemia powstała w końcu XVIII wieku, gdy włoski fizyk i lekarz, Luigi Galvani odkrył możliwość wywołania skurczu za pomocą elektryczności. Legenda głosi, ze w pracowni Galvaniego żabie udko wisiało na miedzianym drucie, a gdy uczony dotknął kończyny stalowym skalpelem – poruszyło się. Niektórzy twierdzili, ze Galvani uwielbiał kuchnię francuską, a drgnięcie mięśni zauważył, gdy srebrna rączka noża zetknęła sie z udkiem podanym na cynowym talerzu. Jak była naprawdę juz raczej sie nie dowiemy. Najważniejsze, ze ta obserwacja dała początek rozważaniom nad tzw. elektrycznością zwierzęcą ( Galvani uważał, ze źródłem napięcia jest organizm żywy). Hipoteza ta (choć błędna) spowodowała wzrost zainteresowania zjawiskami elektrycznymi i w konsekwencji lawinę odkryć w następnych dziesięcioleciach. Od nazwiska profesora Uniwersytetu Bolońskiego pochodzi nazwa ogniwa galwaniczne. Prace Galvaniego zainspirowały młodego włoskiego fizyka – Alessandro Voltę. Podczas badań Volta zauważył, ze źródłem napięcia nie jest organizm zwierzęcy, lecz styk dwóch różnych metali. Spostrzeżenie doprowadziło do skonstruowania ogniwa galwanicznego w 1800 roku. Od nazwiska włoskiego fizyka utworzono nazwę jednostki napięcia elektrycznego. Ogniwo galwaniczne Volty składa sie z dokładnie oczyszczonych blaszek – miedzianej i cynkowej) i ok. 0.1-molowego roztworu kwasu siarkowego (VI). Reakcję i schemat ogniwa: (-) Zn0 → Zn2+ + 2e- (+) 2H+ + 2e- → H2 (-)Zn | 0.1M H2SO4 | Cu(+) Jedno ogniwo to jednak za mało – napięcie z reguły nie przekracza 1 V. Zachodzi wiec potrzeba szeregowego zestawienia ogniw w baterie. Również Volta wpadł na ten pomysł, konstruując swoj „wieniec kubeczków”. Był to układ wielu naczyń wypełnionych roztworem H2SO4, w ktorym zanurzono blaszki cynkowe i srebrne. Elementy z różnych metali połączono ze sobą tak, aby wolna pozostała jedna elektroda cynkowa i jedna srebrna. W celu ułatwienia posługiwania sie baterią naczynia ustawiano w okrąg (wieniec) – wtedy końcowe elektrody były położone w pobliżu siebie. Układ był wydajny, ale mało praktyczny i zajmował dużo miejsca.
Link: Kolejnym wynalazkiem Włocha stał sie stos z ułożonych na siebie kolejno cynkowych blaszek i srebrnych monet, przedzielonych filcowymi przekładkami nasączonymi wodą morską (oryginalna konstrukcja) czy innym roztworem elektrolitu. Stos Volty z powodzeniem spełnił swoja rolę w początkach XIX wieku, pozwalając dokonać szeregu przełomowych odkryć z zakresu chemii i fizyki. Stał sie synonimem źródła energii – nawet pierwsze reaktory nuklearne nazwano stosami atomowymi. Ogniwo zbudowane przez włoskiego uczonego miało jednak poważną wadę. Po skończeniu użytkowania układ należało rozmontować. Pozostawienie płytki cynkowej w roztworze kwasu prowadziło do jej roztworzenia i w konsekwencji do zniszczenia konstrukcji. Ponadto konieczność posługiwania sie roztworami ograniczała również przydatność owych źródeł prądu.





"Młody Technik" numer 10, 2011
"Młody Technik" numer 11, 2011 Opis: Dodaj do zakładek Link: Grafika: dodajdo.com Opis: permanent link Autor: galena640 o Link: Opis: 2012-02-09T08:34:00-08:00 08:34

Tabela:

Reakcje: ( Ramka na stronie) Opis: Wyślij posta przez e-mail Link: 2 komentarze Link: Opis: Edytuj post Link: Opis: Wyślij pocztą e-mail Link: Opis: Wrzuć na bloga Wyślij pocztą e-mail Link: Opis: Udostępnij w usłudze Twitter Wrzuć na bloga Link: Opis: Udostępnij w usłudze Facebook Udostępnij w usłudze Twitter Link: Udostępnij w usłudze Facebook

środa, 28 września 2011

Link:

Link: Chemiczne światło - chemiluminescencja

Chemiluminescencja - to zjawisko emisji światła (fal świetlnych), wytworzonego w wyniku specyficznych reakcji chemicznych. Dwie reagujące ze sobą substancje chemiczne tworzą wzbudzony (wysokoenergetyczny) produkt przejściowy, ktory powracając do podstawowego stanu energetycznego rozpada sie na produkty i uwalnia energię w formie fotonów świetlnych (jednostka energii świetlnej). Przykładami chemiluminescencji sa świetliki, meduzy i świecące pałeczki.
Link: Ruch elektronu pomiędzy powłokami elektronowymi w atomie wodoru.
Kiedy elektron znajduję sie na powłoce n = 1 (sytuacja pierwsza) to znaczy, ze atom jest w stanie podstawowym. Każda powłoka posiada swoj stan energetyczny. jezeli atom zaabsorbuje kwant energii (sytuacja druga) przechodzi on na wyższy poziom energetyczny (n = 2) i przechodzi w stan wzbudzony. Po krótkim czasie wzbudzony elektron wraca do swojego podstawowego stanu energii (sytuacja trzecia, n = 1). W tym procesie uwolniony zostaje kwant energii (foton) w formie promieniowania elektromagnetycznego.
Długość fali tego promieniowania zależy od ilości uwolnionej energii. jezeli znajduję sie ona w zakresie światła widzialnego to energia zostaje uwolniona w postaci światła o specyficznym kolorze. Długość fali decyduje o barwie światła. Link: Widmo spektroskopowe.
Utlenianie luminolu


Uwolnienie fotonu światła z cząsteczki luminolu jest dość złożonym, wieloetapowym procesem. W roztworze alkalicznym luminol występuje w formie anionu, z ujemnym ładunkiem -2) i jest w równowadze jonowej. Anion ten może występować w dwóch formach (tautomerach), gdzie 2 ujemne ładunki mogą zostać zdelokalizowane albo na atom tlenu (forma enolowa) albo na atom azotu (forma ketolowa). Link:
Link: Grafika: image

Tlen cząsteczkowy (O2) reaguje z enolową formą anionu luminolu, utleniając go do cyklicznego nadtlenku. Wymagany do tej reakcji tlen powstaje w procesie reakcji redoks (w ktorej jednoczenie występuje redukcja i utlenianie) z udziałem nadtlenku wodoru (H2O2), wodorotlenku potasu i (na przykład)
heksacyjanożelazianu (III) potasu (K3[Fe(CN)6], nazywanego również żelazicyjankiem potasu). W reakcji tej jon heksacyjanożelazianu(III) ([Fe(CN)6]3-) redukowany jest do jonu heksacyjanożelazianu(II) ([Fe(CN)6]4-, dając żelazocyjanek potasu, K4[Fe(CN)6]), a dwa atomy tlenu z cząsteczki nadtlenku wodoru zostają utlenione ze stopnia utlenienia -1 do 0:


Powstały w tej reakcji cykliczny nadtlenek rozkłada sie na kwas 3-nitroftalowy (kwas 3-amino-1,2-bensodikarboksylowy)
w stanie wzbudzonym i na cząsteczkę azotu (N2). Reakcja ta jest faworyzowana, gdyż cząsteczka cyklicznego nadtlenku jest niestabilna i słabe wiązania chemiczne ulegają zerwaniu. Dodatkowo reakcja ta zwiększa entropię (nieuporządkowanie) poprzez uwolnienie cząsteczki gazu. Kiedy „wzbudzony” kwas 3-nitroftalowy spadnie (przejdzie) w podstawowy stan energetyczny, uwolniony zostanie foton światła niebieskiego. Link:

Zjawisko luminescencji wykorzystywane jest podczas wykrywania śladów krwi w miejscu przestępstwa ( na pewno widzieliście to wiele razy podczas oglądania filmów kryminalnych:)). Jednym ze składników krwi jest czerwony barwnik - hemoglobina. W strukturze cząsteczki zawiera żelazo.

Świecące pałeczki
Każdy z nas widział kiedyś fluorescencyjne pałeczki, ktore sa często używane na koncertach czy w klubach. Zaczynają świecić po zgięciu. W ich wnętrzu jest plastikowa rurka wypełniona mkieszanką szczawianem difenolu z barwnikiem. Wewnątrz tej plastikowej rurki znajduje sie następna rurka wypełniona nadtlenkiem wodoru. jezeli pałeczka zostanie zgięta to pęka wewnętrzna rurka i uwalnia nadtlenek wodoru do roztworu szczawianu i rozpoczyna sie reakcja chemiczna, w ktorej powstaje światło. Jego kolor zależy od barwnika użytego w mieszance. Link:
Kiedy difenyl szczawianu wejdzie w reakcję z nadtlenkiem wodoru (H2O2),zostaje on utleniony i powstaje fenol i cykliczny nadtlenek. Nadtlenek reaguje z cząsteczką barwnika i w ten sposób powstają dwie cząsteczki dwutlenku węgla (CO2) i wzbudzona cząsteczka barwnika ze elektronem znajdującym sie w wyższym stanie energetycznym. Kiedy cząsteczka ta przechodzi z powrotem do stanu podstawowego, uwalnia ona foton światła. Reakcja ta jest zależna od pH. W silnie zasadowym środowisku produkowane (uwalniane) światło jest dużo jaśniejsze.
Link:
Barwniki znajdujące sie w pałeczkach fluorescencyjnych (areny): Link:

Fluorescencja w przyrodzie.


Robaczki świętojańskie to żywe przykłady bioluminescencji. Ponad 90% zwierząt żyjących głęboko w oceanie posiada zdolność produkcji światła, ktora pomaga im w wielu dziedzinach życia. Światło przyciąga potencjalne ofiary (pokarm) czy partnerów seksualnych czy może być formą kamuflażu. Niektóre bakterie komunikują za pomocą sygnałów świetlnych.
Reakcje bioluminescencyjne używają ATP(adenozynotrifosforan), jako źródło energii. Choć struktura produkujących światło cząsteczek różni sie u różnych gatunków, posiadają one wspólną nazwę lucyferyn. Kiedy świetlik „świeci” lucyferyna ulega utlenieniu i wchodzi w wzbudzony stan energetyczny, w momencie, gdy powraca ona do stanu podstawowego uwolniony zostaje foton światła. W reakcji tej jednak to nie nadtlenek wodoru i heksacyjanożelazianu (III) potasu utleniają lucyferynę a cząsteczkowy tlen i enzym zwany lucyferazą (jest to wspólna nazwa dla różnych gatunków - lucyferazy różnią sie między gatunkami).
Link: struktura lucyferyny świetlika

To wszystko na dziś:)

Źródła:
Link: www.scienceinschool .org 2011/issue19/chemiluminescence/p
olish
Link: www.youtube .com user/bojawiem


Link: Moje doświadczenie chemiluminescencyjne Opis: Dodaj do zakładek Link: Grafika: dodajdo.com Opis: permanent link Autor: galena640 o Link: Opis: 2011-09-28T12:49:00-07:00 12:49

Tabela:

Reakcje: ( Ramka na stronie) Opis: Wyślij posta przez e-mail Link: 1 komentarze Link: Opis: Edytuj post Link: Opis: Wyślij pocztą e-mail Link: Opis: Wrzuć na bloga Wyślij pocztą e-mail Link: Opis: Udostępnij w usłudze Twitter Wrzuć na bloga Link: Opis: Udostępnij w usłudze Facebook Udostępnij w usłudze Twitter Link: Udostępnij w usłudze Facebook Komentarz w kodzie strony: Google _ad_section_end Opis: Starsze posty Link: Starsze posty Link: Strona startowa Subskrybuj: Link: Posty (Atom) Opis: Najlepszy Program Partnerski Link: Najlepszy Program Partnerski Opis: Edytuj Link:

Ciekawe książki

• Link: Problemy XXI wieku
• Link: Chemia miłości
• Link: Kosmos Einsteina
• Link: Kwantowy świat
• Link: Krótka historia czasu
• Link: Zagadki chemiczne
• Link: Fascynujące pierwiastki
• Link: Krótka historia prawie wszystkiego

Opis: Edytuj Link: Moja lista blogów

• nowaalchemia.blogspot .com favicon.ico" Link: Nowa Alchemia Link: Kilka obrazków 2 dni temu
• ciekawanauka .com .pl favicon.ico" Link: Ciekawa nauka | Wszystko, co fascynujące w nauce. Link: Gry miłosne pająków 4 godz. temu
• kroku-gitarowyswiat.blogspot .com favicon.ico" Link: Kroku - blog gitarowy Link: Kroku Stratocaster Signature 1 tydzień temu
• www.newchemistry .eu favicon.ico" Link: Blog chemiczny Link: Strategia na escitalopram 6 dni temu
• Link: Link: Mydło w mikrofalówce

Opis: Edytuj Link: Share it Opis: Edytuj Link: Popularne posty

• davidoffskilab.blogspot .com favicon.ico" Link: Laboratorium Davidoffskiego Link: mgr Davidoffski i pieczone świecące kamyki 2 mies. temu
• Link: Etanol jako związek chemiczny, lek i trucizna Produkcja etanolu poprzez fermentację zboża i cukru jest jedną z najstarszych znanych reakcji organicznych; znaną od przynajmniej 2500 lat....
• Link: Najbardziej odrażający zapach na świecie - merkaptan metylu (metanotiol) Istnieją oficjalne standardy dozwolonych stężeń szkodliwych zapachów. Merkaptan metylu znajduje sie na s...
• Link: Chemia w kuchni Chciałabym podzielić sie z wami moim nowym odkryciem. Jest nim program pt. "Chemia w Kuchni". Uważam, ze jest bardzo interesujący. Autor teg...
• Link: Potężny atom Słynny fizyk Richard Feynman stwierdził kiedyś, ze gdyby zaszła potrzeba zredukowania całej historii nauki do jednego zdania, to brzmia...
• Link: Chemia seksu - tlenek azotu „ Wiosną, młodzi mężczyźni z ochotą i beztroską kierują swe myśli ku miłości” Tak pisał w 1842 roku Alfred Lord Tennyson w wierszu Locksl...
• Link: Link: Chemiczna magia - klasyczna reakcja zegarowa Reakcja "zegarowa" polega na zmieszaniu substratów A, B i C tak dobranych, aby w roztworze zachodziły jednocześnie dwie reakcje: A + B --> ...
• Link: Zakręcić kurek z narkotykami - kokaina, heroina i inne W jaki sposób powstrzymać handel nielegalnymi lekami takimi jak kokaina i heroina? Można kontrolować materiały potrzebne do ich produkcji. T...
• Link: Odrdzewiacz - kwas fosforowy Kwas fosforowy jest składnikiem coli, ktory powszechnie uważa sie ze niepotrzebny i niebezpieczny. Na ogół z kwasem tym żyjemy w lepszej ko...
• Link: Chemiczne światło - chemiluminescencja Chemiluminescencja - to zjawisko emisji światła (fal świetlnych), wytworzonego w wyniku specyficznych reakcji chemicznych. Dwie reagujące...

Opis: Edytuj Link: Opis: Edytuj Link: Link: Katalog Skarbów Opis: Edytuj Link: Opis: Katalog Stron www Link: Grafika: Katalog Stron Opis: Edytuj Link: Opis: Katalog Stron WWW Link: Grafika: Katalog Stron Opis: Edytuj Link: Opis: Katalog stron WWW Link: Grafika: Katalog Stron Internetowych Opis: Edytuj Link: Opis: Katalog Stron WWW Link: Grafika: Katalog Stron Opis: Edytuj Link: Opis: blogi Link: Grafika: Najlepsze Blogi Opis: Edytuj Link: Link: Grafika: Katalog Ciekawych Stron - ! Opis: Edytuj Link: Opis: Darmowe pozycjonowanie Link: Katalog SEO Opis: Edytuj Link: Opis: SEO Katalog Link: seo Katalog Opis: Edytuj Link: Link: Grafika: Katalog stron internetowych Sznurkownia Opis: Edytuj Link: Link: x Inne Opis: Edytuj Link: Opis: skocz .com - Najwiekszy Katalog Stron www Link: Grafika: skocz .com - Najwiekszy Katalog Stron www Opis: Edytuj Link: Opis: Pozycjonowanie stron Link: Grafika: Pozycjonowanie stron Opis: Edytuj Link: Link: Grafika: polska baza stron Opis: Edytuj Link: Komentarz w kodzie strony: columns Komentarz w kodzie strony: main

Tabela:

Komentarz w kodzie strony: outside of the include in order to lock Attribution widget Szablon Picture Window. Technologia Link: Blogger . Opis: Edytuj Link: Komentarz w kodzie strony: content

RSS: Wciągający, chemiczny świat. - Atom
RSS: Wciągający, chemiczny świat. - RSS
RSS: Wciągający, chemiczny świat. - Atom
RSS: RSD
Specjalny komentarz w kodzie: if IE Specjalny komentarz w kodzie: if IE Strona Wciągający, chemiczny świat.
Opis: Blogger Navigation and Search ( Ramka na stronie)

Wciągający, chemiczny świat.

Komentarz w kodzie strony: corrects IE6 width calculation Komentarz w kodzie strony: Google _ad_section_start(name=default)

czwartek, 3 maja 2012 (dotyczy: chemia)

Link:

Link: Glukagon (dotyczy: chemia)

Stężenie glukozy we krwi człowieka po okresie nocnego spoczynku wynosi przeciętnie 80 mg/100 ml. W ciągu dnia stężenie to waha sie w granicach od 80 mg/100 ml przed posiłkiem do około 120 mg/100 ml po posiłku. Jak to sie dzieje, ze mimo dużych zmian w dopływie i wykorzystaniu glukozy jej zawartość we krwi utrzymuje sie na stosunkowo stałym poziomie? Zawartość glukozy we krwi jest regulowana przede wszystkim przez wątrobę, ktora może pobierać czy uwalniać znaczne ilości glukozy w odpowiedzi na sygnały hormonów, a także w odpowiedzi bezpośrednio na stężenie glukozy. Kluczowymi hormonami sa Link: insulina i glukagon. Duże stężenie glukozy we krwi zmniejsza wydzielanie glukagonu przez trzustkę, a zwiększa sekrecję insuliny. Spadek stężenia glukozy we krwi następuje kilka godzin po spożyciu posiłku, co powoduje zmniejszenie wydzielania insuliny i wzrost sekrecji glukagonu. Dzięki temu wolna glukoza jest w dużych ilościach uwalniana z wątroby do krwi. Do utrzymania stałego stężenia glukozy we krwi przyczynia sie też zmniejszone wykorzystanie glukozy przez mięśnie i tkankę tłuszczową wynikające stąd, ze małe stężenie insuliny utrudnia wchodzenie glukozy do tych tkanek. jezeli stężenie glukozy we krwi maleje, to zarówno mięśnie, jak i wątroba wykorzystują jako substrat energetyczny kwasy tłuszczowe. Stężenie glukozy we krwi utrzymuje sie wiec powyżej 80 mg/100 ml głównie dzięki trzem czynnikom: mobilizacji glikogenu i uwalnianiu glukozy przez wątrobę, uwalnianiu kwasów tłuszczowych przez tkankę tłuszczową i wykorzystaniu przez mięśnie i wątrobę kwasów tłuszczowych jako substratu energetycznego zamiast glukozy.
To tyle w ramach wstępu. O Link: insulinie juz było, to teraz coś więcej o glukagonie.:)
Glukagon to liniowy polipeptyd zawierający 29 reszt aminokwasowych. Należy do rodziny polipeptydów sekretynowych. Jest produkowany w trzustce. Najpierw występuje w postaci proglukagonu (białko złożone ze 124 reszt aminokwasów), a następnie ulega zamianie na właściwy hormon. Link: W porównaniu z insuliną ma przeciwne działanie fizjologiczne, ponieważ zwiększa stężenie glukozy we krwi poprzez stymulowanie rozkładu glikogenu znajdującego sie w wątrobie. Zdolność zwiększania stężenia glukozy we krwi nazywa sie aktywnością hiperglikemizującą. Glukagon ponadto wpływa na pracę serca, zwiększając częstotliwość jego skurczów, ma także właściwości lipolityczne, czyli przyśpiesza uwalnianie kwasów tłuszczowych i ich utlenianie. Znalazł zastosowanie w medycynie jako lek w przypadku hipoglikemii, wywołanej głównie zawyżoną dawką insuliny, prowadzącej do tzw. wstrząsu insulinowego. W lekkim stanie wystarczy przyjąć doustnie tabletki zawierające glukagon, a w ciężkich przypadkach należy stosować iniekcję podskórną. Link:
Link:
Link:
Glukagon stosuje sie również w leczeniu przewlekłej niewydolności krążenia. Podawany jest także przed badaniami radiograficznymi i endoskopowymi przewodu pokarmowego. Struktura pierwszorzędowa glukagonu zastała rozpoznana w 1956 roku, a jego pierwszą syntezę wykonano dopiero w roku 1968. Sekwencja aminokwasów tworzących cząsteczkę glukagonu okazała sie trudna do syntezy, głównie z powodu dużej liczby hydroksyaminokwasów i aminokwasów zasadowych.

A Kołodziejczyk Link: Naturalne związki organiczne Berg Jeremy M., Tymoczko John L., Stryer Lubert - Link: Biochemia Link: www.hormonalny .pl glukagon.htm Link: pl.wikipedia .org wiki/Glukagon







Opis: Dodaj do zakładek Link: Grafika: dodajdo.com Opis: permanent link Autor: galena640 o Link: Opis: 2012-05-03T05:20:00-07:00 05:20

Tabela:

Reakcje: ( Ramka na stronie) Opis: Wyślij posta przez e-mail Link: 0 komentarze Link: Opis: Edytuj post Link: Opis: Wyślij pocztą e-mail Link: Opis: Wrzuć na bloga Wyślij pocztą e-mail Link: Opis: Udostępnij w usłudze Twitter Wrzuć na bloga Link: Opis: Udostępnij w usłudze Facebook Udostępnij w usłudze Twitter Link: Udostępnij w usłudze Facebook

sobota, 21 kwietnia 2012

Link:

Link: Wielka piana

Do zwężającej sie kolby wlać 100 ml perhydrolu i 1,5 ml płynu do naczyń. Do probówki wsypać 1,5g jodku potasu i rozpuścić w 1,5 ml wody destylowanej. Zawartość probówki wlać do kolby. To cała tajemnica wielkiej piany. Dodając barwników możemy uzyskać różne barwy piany. 2 H2O2 + 2 I- = 2 IO- + 2 H2O 2 IO- = 2 I- + O2 _____ 2 H2O2 = 2 H2O + O2
Zdjęcia z dziś:)
Link:
Link:
Link:
Link:
Link:
Link:
Link:
Link:
Link:
Link:
Link:
Opis: Dodaj do zakładek Link: Grafika: dodajdo.com Opis: permanent link Autor: galena640 o Link: Opis: 2012-04-21T08:29:00-07:00 08:29

Tabela:

Reakcje: ( Ramka na stronie) Opis: Wyślij posta przez e-mail Link: 0 komentarze Link: Opis: Edytuj post Link: Opis: Wyślij pocztą e-mail Link: Opis: Wrzuć na bloga Wyślij pocztą e-mail Link: Opis: Udostępnij w usłudze Twitter Wrzuć na bloga Link: Opis: Udostępnij w usłudze Facebook Udostępnij w usłudze Twitter Link: Udostępnij w usłudze Facebook

piątek, 23 marca 2012

Link:

Link: Insulina

Dziś wpis o bardzo ważnym dla mnie i wielu osób na świecie polipeptydzie, ktory jest zbudowany z 51 reszt aminokwasowych, czyli insulinie ludzkiej (HI). Jest ona często zaliczana do białek z uwagi na łatwość, z jaką z cynkiem czy innymi jonami tworzy Link: dimery , a nawet heksamery. Insulina wykazuje szerokie spektrum aktywności biologicznej, w tym obniża poziom glukozy we krwi, zwiększając zawartość Link: glikogenu w wątrobie, wzmaga także biosyntezę aminokwasów, białek i kwasów tłuszczowych. Wpływa na wnikanie glukozy do komórek mięśni i tkanki tłuszczowej. Brak, a nawet niski poziom insuliny wywołuje głód komórek, przy czym niewykorzystana glukoza gromadzi sie w organizmie, zwiększając jej stężenie we krwi Link: . Insulina została odkryta w 1921 roku przez Banting'a i Maclead'a, za co w 1923 roku dostali Nagrodę Nobla. Również ustalenie jej struktury pierwszorzędowej w roku 1955 zostało ocenione wysoko i w 1958 roku Nagrodę Nobla przyznano Sangerowi i Hodking. Insulina jest złożona z dwóch łańcuchów: A zawierającym 21 reszt aminokwasowych i B, w ktorym znajduje sie 30 takich reszt. Oba łańcuchy połączone sa dwoma mostkami disulfidowymi, a w łańcuchu A znajduje sie dodatkowy mostek S-S. Link: Więcej o odkryciu insuliny. Link:
Parę lat temu większość diabetyków używała insuliny otrzymywanej z trzustek wołowych czy wieprzowych. Insulinę surową, po izolacji z trzustki poddaje sie oczyszczaniu przez krystalizację, najczęściej w postaci kompleksu z cynkiem. Tak otrzymany lek, zwany insuliną krystaliczną, zawiera kilka procent zanieczyszczeń. Musi ona być poddana dalszemu oczyszczaniu. Dokonuje sie tego za pomocą sączenia molekularnego, chromatografii cieczowej albo ekstrakcji przeciwprądowej. Pod względem funkcji biologicznych zarówno insulina wieprzowa, jak i wołowa spełniają swoja funkcję w stosunku do ludzkiego organizmu. Insulina świńska różni sie od ludzkiej tylko jednym aminokwasem, bydlęca zaś trzema. Choć może to sie wydawać niewielką różnicą, to dla układu odpornościowego ma zasadnicze znaczenie - insuliny zwierzęce wywołują często naturalne reakcje obronne w postaci miejscowych, a nierzadko uogólnionych odczynów uczuleniowych. Z tego powodu znaleziono sposób na wytwarzanie insuliny "ludzkiej" produkowanej przez bakterie w laboratoriach biotechnologicznych, ktore takiego zagrożenia nie stwarzają. Produkcja leków biologicznych wytwarzanych przez żywe komórki (w zależności od metody - bakteryjne, roślinne czy zwierzęce) przeprowadzana jest w specjalnych bioreaktorach. Produkcja składa sie z trzech etapów. Pierwszy to namnażanie komórek gospodarza i wprowadzenie ich do ich genomu, drogą rekombinacji, ludzkiego materiału genetycznego kodującego pożądane białko. W drugim etapie odprowadza sie je z bioreaktora i oczyszcza z pozostałości mieszaniny reakcyjnej, w trzecim - konfekcjonuje. Aby znacznie poprawiają komfort życia chorych na cukrzycę, wyprodukowano insuliny analogowe. Ze względu na zmienioną kolejność aminokwasów w łańcuchach ma inny czas działania niż insulina ludzka - szybszy czy przedłużony. Modyfikacja struktury łańcucha B sprawia, ze preparat po wstrzyknięciu wchłania sie bardzo szybko i w ciągu 20-40 min. osiąga szczyt działania , natomiast inne modyfikacje mogą sprawić, ze insulina będzie miała 24-godzinny czas wchłaniania i równomierne działanie. Takie insuliny stosuje sie obecnie w intensywnej insulinoterapii.
Ciekawostka Na przełomie XX i XXI wieku insulinę zaczęto wykorzystywać jako nielegalnie stosowany, trudny do wykrycia anabolik. Pomaga ona sportowcom i kulturystom zwiększyć masę mięśni, szczególnie skutecznie w połączeniu ze sterydami anabolicznymi czy hormonem wzrostu. Sterydy stymulująco wpływają na rozrost mięśni, a insulina chroni je przed zanikiem. Taki cel ma przyjmowanie insuliny podczas przygotowywania sie do zawodów. Insulina podana wraz z glukoza bezpośrednio przez rozpoczęciem zawodów umożliwia zawodnikowi podniesienie progu wydolności dzięki zwielokrotnieniu metabolizmu glukozy. Zawodnicy, ktorzy w krótkim czasie zmuszeni sa do dużego wysiłku, a wiec krótko i średniodystansowi biegacze czy skoczkowie, osiągają największe korzyści z przyjmowania insuliny jako dopingu. Szybkie znikanie insuliny we krwi utrudnia wykrycie egzogennego hormonu. Jest to niezwykle groźny anabolik nie tylko ze względu na trudność udowodnienia jego stosowania, ale nadmiar insuliny jest śmiertelnie niebezpieczny dla zdrowia. Przyjmowanie przez dłuższy czas rozregulowuje system immunologiczny, wywołuje bezpłodność i degeneracje wielu organów wewnętrznych, a przedawkowanie prowadzi do śpiączki i zejścia.

A. Kołodziejczyk, Link: Naturalne związki organiczne Wiedza i Życie, styczeń 2012 Lubert Stryer, Link: Biochemia Link: abccukrzyca .pl insulina-analogowa
Opis: Dodaj do zakładek Link: Grafika: dodajdo.com Opis: permanent link Autor: galena640 o Link: Opis: 2012-03-23T15:26:00-07:00 15:26

Tabela:

Reakcje: ( Ramka na stronie) Opis: Wyślij posta przez e-mail Link: 1 komentarze Link: Opis: Edytuj post Link: Opis: Wyślij pocztą e-mail Link: Opis: Wrzuć na bloga Wyślij pocztą e-mail Link: Opis: Udostępnij w usłudze Twitter Wrzuć na bloga Link: Opis: Udostępnij w usłudze Facebook Udostępnij w usłudze Twitter Link: Udostępnij w usłudze Facebook

wtorek, 6 marca 2012

Link:

Link: Chemiluminescencja

O chemiluminescencji na blogu juz było Link: klik . Dziś trochę teorii w praktyce. Miałam okazję przygotować roztwór DMSO, KOH i luminolu. Na początku coś nie chciało wyjść i świeciły tylko pastylki KOH:)

Link:
Po kilku próbach powstał piękny świecący, niebieski roztwór:) Link:
Opis: Dodaj do zakładek Link: Grafika: dodajdo.com Opis: permanent link Autor: galena640 o Link: Opis: 2012-03-06T08:17:00-08:00 08:17

Tabela:

Reakcje: ( Ramka na stronie) Opis: Wyślij posta przez e-mail Link: 0 komentarze Link: Opis: Edytuj post Link: Opis: Wyślij pocztą e-mail Link: Opis: Wrzuć na bloga Wyślij pocztą e-mail Link: Opis: Udostępnij w usłudze Twitter Wrzuć na bloga Link: Opis: Udostępnij w usłudze Facebook Udostępnij w usłudze Twitter Link: Udostępnij w usłudze Facebook

czwartek, 9 lutego 2012

Link:

Link: Elektrochemiczne źródła energii cz. 2.

Ogniwa dziś.

Obecnie istnieje wiele rodzajów ogniw wykorzystujących różne procesy elektrochemiczne, co wiąże sie z zastosowaniem w nich rozmaitych substancji chemicznych. Ogniwa te dzieli sie na trzy grupy: ogniwa pierwszego rodzaju, akumulatory (zwane też ogniwamy drugiego rodzaju) i ogniwa paliwowe. Ogniwa pierwszego rodzaju ulegają zużyciu w rezultacie jednokrotnego wyładowania, podczas gdy akumulatory mogą być użyte wielokrotnie po uprzednim naładowaniu. Ich czas życia jest ograniczony od kilkuset czy kilku tysięcy cykli. Ogniwa paliwowe sa natomiast urządzeniami, ktorych czas życia jest teoretycznie nieograniczony i zależy tylko od procesów korozji materiałów stosowanych do ich budowy. Zastosowanie określonego rodzaju ogniwa elektrochemicznego do zasilania konkretnego urządzenia zależy od takich właściwości ogniwa, jak napięcie, gęstość prądu, czas życia, masa, rozmiary czy koszt produkcji. Kupując akumulator samochodowy, zwracamy szczególną uwagę nie tylko na jego napięcie pracy, ale zwłaszcza na jego pojemość wyrażoną w A * h. Pojemość baterii podaje czas jej rozładowania przy poborze określonego prądu. W przypadku akumulatora ołowiowego będzie to na przykład 60 A*h, co oznacza, ze dla całkowitego rozładowania akumulatora prądem na przykład 2 A potrzeba 30 h. Dobra bateria powinna być lekka, a wiec mieć dużą gęstość mocy. Zarówno w ogniwach suchych przeznaczonych do jednorazowej pracy aż do wyczerpania substratów, jak i akumulatorach do wielokrotnego rozładowywania i ładowania istotnym parametrem jest szybkość rozładowywania. Wartość tę podaje sie jako maksymalny prąd, jaki można pobrać z akumulatora bez jego uszkodzenia. Ważnym parametrem charakteryzującym akumulatory jest wydajność elektryczna. Jest to stosunek energii pobranej z akumulatora w cyklu rozładowania do energii potrzebnej do ponownego naładowania wyrażony w procentach. Baterie Przykładem ogniwa elektrochemicznego pierwszego rodzaju jest ogniwo Lenclanchégo (zwane inaczej sucha baterią), zbudowane w latach 1870-1890 o schemacie: Zn|Zn2+ , NH4Cl(H2O)|MnO2, C Reakcje połówkowe zachodzące w ogniwie sa złożone. Następuje w nim między innymi częściowa redukcja Mn(IV) do Mn(II). Tworzące sie w lewym półogniwie jony Zn2+ wiązane sa w trudno rozpuszczalny kompleks Zn(NH3)2Cl2 czy Zn(OH)Cl. Zn + 2MnO2 + 2NH4Cl = Zn(NH3)2Cl2 + 2MnOOH Ogniwo Lenclanchégo ma juz dziś znaczenie historyczne. Jednak znajdujące sie wciąż w użyciu ogniwa alkaliczne stanowią pod względem chemicznym jedynie jego modyfikacje. W ogniwach alkalicznych jako elektrolit stosuje sie wodny roztwór KOH. Zn, ZnO|KOH(H20)|Mn2O3, MnO2 Link: Zn + 2OH- = ZnO + H2O + 2e 2MnO2 + H2O + 2e = Mn2O3 + 2OH- Miniaturyzacja urządzeń zasilanych energią elektryczną spowodowała rozwój nowych rodzajów ogniw chemicznych o mniejszych rozmiarach i większych mocach. Warunki te spełniały ogniwa alkaliczne, w ktorych katoda zbudowana jest ze stałego HgO czy Ag2O o schemacie i rekacji: Zn, ZnO|KOH(H2O)|HgO, Hg Zn(s) + HgO(s) = ZnO(s) + Hg(c) Zaletą tego ogniwa sa jego małe rozmiary, możliwe do osiągnięcia w wyniku stosowania jego składników w postaci suchych proszków. Ogniwa te znalazły zastosowanie do zasilania zegarków, kamer, kalkulatorów, rozruszników serca i tym podobne Główną ich wadą była szkodliwość zużytych baterii (Hg i Ag) dla naturalnego środowiska człowieka. Interesującą odmianą ogniwa alkalicznego jest ogniwo cynkowo-powietrzne o schemacie i reakcjach: Zn + 2OH- = ZnO + H2O + 2e ½ O2 + H2O + 2e = 2OH- Reakcja sumaryczna: Zn + ½ O2 = ZnO Zaletą tego ogniwa jest niska cena produkcji i zastosowanie materiałów przyjaznych środowisku. Baterie cynkowo-powietrzne mają praktycznie nieograniczony czas przydatności do użytku, zanim zostaną wystawione na działanie powietrza. Po aktywizacji ich czas działania nie jest zbyt długi, nawet jesli nie sa wykorzystywane. Wykorzystywane sa do zasilania aparatów słuchowych. Najnowszą generację ogniw alkalicznych stanowią ogniwa litowe wprowadzone na rynek po roku 1970. Zaletą litu w zastosowaniach elektrochemicznych jest jego najbardziej ujemny potencjał redoks. Pierwiastek ten charakteryzuje sie ponadto bardzo małą gęstością, a jego kation jest biologicznie obojętny. Elektrolitem w ogniwach litowych jest zazwyczaj roztwór przewodzący za pomocą jonów Li+, na przykład sól litu rozpuszczona w acetonitrylu CH3CN. Produkowane sa również ogniwa litowe, w ktorych elektrolitem jest stały LiI. Ogniwem litowym jest na przykład: Li|LiBF4(CH3CN)|MnO2, LiMnO2 Li = Li+ + e Li+ + e + MnO2 = LiMnO2 Równanie sumaryczne: Li + MnO2 = LiMnO2 Zastosowanie nowych rodzajów elektrolitów umożliwiło dalszą miniaturyzację ogniw przy jednoczesnym zwiększeniu ich mocy, zmniejszeniu masy i wydłużeniu życia do kilku lat. Link: Akumulatory Aby ogniwo chemiczne mogło być stosowane jako akumulator (ogniwo drugiego rodzaju), wydajność elektrochemiczna i energetyczna reakcji ładowania powinna być odpowiednio duża. Warunek ten może być spełniony wówczas, gdy reakcja ładowania stanowi odwrócenie reakcji rozładowania, a napięcie ładowania jest bliskie SEM ogniwa. Dobry akumulator powinien mieć ponadto możliwie mały opór wewnętrzny i wykazywać mały stosunek masy do „zmagazynowanej” w akumulatorze energii. Najbardziej pospolitym i stosowanych powszechnie od ponad 100 lat jest akumulator ołowiowy z kwasem siarkowym jako elektrolitem. Jest to ogniwo o schemacie: Pb, PbSO4|H2SO4(c)|PbO2, Pb w ktorym przebiega reakcja: PbO2 + Pb + 2SO42- + 4H3O+ = 2PbSO4(s) + 6H2O W czasie poboru prądu reakcja biegnie w prawo (rozładowanie), zaś w czasie ładowania (za pomocą prostownika prądu zmiennego) reakcja biegnie w lewo. Innym bardzo pospolitym akumulatorem, mającym zastosowanie zwłaszcza w lotnictwie i systemach sygnalizacyjnych, jest akumulator niklowo-kadmowy. Jest to ogniwo o schemacie Cd, Cd(OH)2|H2O + KOH(20%)|Ni2O3, Ni Reakcja ogniwa 2NiO(OH) + Cd + 2H2O = 2Ni(OH)2 + Cd(OH)2 Jest sumą reakcji elektrodowych Cd + 2OH- = Cd(OH)2 + 2e 2NiO(OH) + 2H2O + 2e = 2Ni(OH)2 + 2OH- W stosunku do akumulatora ołowiowego akumulator niklowo-kadmowy jest lżejszy, odporny na samowyładowanie i może być przechowywany przez wiele lat w stanie suchym. W procesie ładowania nie wydzielają sie gazy (wodór, tlen), jak w przypadku akumulatora ołowiowego, stąd ma on zastosowanie w kopalniach, łodziach podwodnych i w samolotach. Jest jednak droższy i ma mniejsze napięcie. Odmianą akumulatora niklowo-kadmowego jest akumulator NiMH, zawierający anodę z wieloskładnikowego stopu na bazie Ni czy lantanowca łatwo absorbującego atomowy wodór (np. LaNi5) LaNi5H6, LaNi5|KOH(H2O)|Ni(OH)2, NiOOH NiOOH + 1/6LaNi5H6 = Ni(OH)2 + 1/6LaNi5 Do budowy tego akumulatora nie stosuje sie szkodliwego dla środowiska kadmu, co jest zaleta tych ogniw w stosunku do klasycznych ogniw niklowo-kadmowych. Rozwój technologii ogniw litowych pierwszego rodzaju doprowadził do wynalezienia akumulatorów jonowo-litowych. Elektrodami w tych akumulatorach sa substancje o budowie warstwowej (np. grafit), w ktore wbudowane sa w sposób odwracalny jony Li+. C, LixC|LiPF6, Li+|LiMn2O4, Li1-xMn2O4 C + LiMn2O4 = LixC + Li1-xMn2O4 Akumulatory jonowo-litowe znalazły zastosowania w takich urządzeniach, jak komputery przenośne czy telefony komórkowe. Ogniwa paliwowe W przeciwieństwie do akumulatorów i ogniw, ktore sa w istocie magazynami energii elektrycznej, ogniwa paliwowe sa urządzeniami elektrochemicznymi produkującymi energię elektryczną w sposób ciągły, przez elektrochemiczne spalanie paliw gazowych, jak wodór, tlenek węgla, czy metan. Link: Schemat budowy ogniwa paliwowego: 1-wodór 2-przepływ elektronów 3-ładowanie (odbiornik energii) 4-tlen 5-katoda 6-elektrolit 7-anoda 8-woda 9-jony hydroksylowe

Jednym z ogniw paliwowych jest tzw. stałotlenkowe ogniwo paliwowe (ang. Solid oxide fuel cel, SOFC). Nazwa pochodzi stąd, ze elektrolitem w tym ogniwie, pracującym w bardzo wysokiej temperaturze, 10000C, jest stały tlenek cyrkonu (w istocie z domieszką tlenku itru), w ktorym w tej wysokiej temperaturze ruchliwość mają aniony O2-. Na tył elektrody ujemnej (może nia być porowaty Co-ZrO2) podaje sie paliwo pod postacią gazowego wodoru, ktory utlenia się, pobierając aniony tlenkowe ze stałego elektrolitu H2 + O2- = H2O + 2e Na tył elektrody dodatniej (może być nia na przykład Sr + LaMnO3) podaje sie utleniacz (np. tlen czy powietrze) ulegający redukcji do O2- ½02 + 2e = O2- Sumarycznie w tym ogniwie biegnie wiec reakcja syntezy wody (spalania wodoru) H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) Może być w nim też spalany gaz wodny (mieszanina H2 + CO). Osiągane sa wydajności rzędu
40-50%, konwersji energii chemicznej w elektryczną. Innym produkowanym na skalę techniczną o zakresie mocy 10 do 100kW, jest fosforanowe ogniwo paliwowe, w czystym kwasie fosforowym pracującym w temperaturze ok. 2000C z elektrodami z rozdrobnionej platyny na węglu. Również i tutaj paliwem jest czysty wodór. Typowa wartość napięcia pojedynczej celki wynosi 0.67V. Najbardziej obiecującym jest ogniwo paliwowe w stopionych węglanach ( z ang. molten carbonate fuel cel, MCFC), przystosowane do spalania (oprócz wodoru) zwłaszcza tlenku węgla. Jego ogólna sprawność energetyczna (węgla do energii elektrycznej) osiąga bardzo duże wartości 40-45%, przy napięciu ok. 0.9V. Elektrolitem jest nasycona stopionymi węglanami alkalicznymi (temp. 6500C) matryca z β aluminy, czyli LiAlO2. Elektrokatalizatorem reakcji redukcji jest tlenek niklu NiO + Li, materiałem elektrody ujemnej zaś stop Ni-Cr. H2 + CO32- = H2O + CO2 + 2e 1/2O2 + CO2 + 2e = CO32- Jak widać stąd, ditlenek węgla, ktory powstaje na elektrodzie ujemnej, musi być zwrócony na elektrodę dodatnią.


Adolf Kisza – Elektrochemia Link: Krzysztof Pigoń, Zdzisław Ruziewicz – chemia fizyczna cz. 1 Opis: Dodaj do zakładek Link: Grafika: dodajdo.com Opis: permanent link Autor: galena640 o Link: Opis: 2012-02-09T14:52:00-08:00 14:52

Tabela:

Reakcje: ( Ramka na stronie) Opis: Wyślij posta przez e-mail Link: 0 komentarze Link: Opis: Edytuj post Link: Opis: Wyślij pocztą e-mail Link: Opis: Wrzuć na bloga Wyślij pocztą e-mail Link: Opis: Udostępnij w usłudze Twitter Wrzuć na bloga Link: Opis: Udostępnij w usłudze Facebook Udostępnij w usłudze Twitter Link: Udostępnij w usłudze Facebook Link:

Link: Elektrochemiczne źródła energii cz. 1.

Trochę historii. Link: Zamieszanie z historią elektrochemii, ktora znana była wtedy od prawie 150 lat, zaczęło sie w 1936 roku, gdy niemiecki archeolog Wilhelma Königa znalazł w okolicach Bagdadu tajemniczy przedmiot. Było to gliniane naczynie, w środku ktorego znajdował sie skorodowany rulon miedzianej blachy, żelazny pręt i resztki naturalnej smoły. Okazało się, ze była to bateria służąca do pokrywania wyrobów metalowych powłokami z metali szlachetnych. Miedź i żelazo miały być elektrodami, elektrolitem – zwykły ocet, zaś smoła służyła do uszczelniania naczynia i jako izolacja elektryczna (wszystkie materiały były bez trudu dostępne
w starożytności – powstanie naczynia datuje sie na III wiek p.n.e.). Znalezisku nadano nazwę „baterii z Bagdadu”, ale niektórzy archeolodzy do owych rewelacji podchodzą sceptycznie, twierdząc, ze nie zachowały sie żadne dowody użycia elektryczności w tamtych czasach. jezeli zostałoby to potwierdzone, początki praktycznego zastosowania elektrochemii przesunęłyby sie o ponad 2000 lat ( w Europie pierwsze udokumentowane doświadczenia przeprowadzono na przełomie XVIII i XIX wieku). Sprawdzić to postanowili prowadzący program „ Pogromcy mitów”. Zbudowali model „baterii z Bagdadu” na podstawie opisu potwierdzając, ze znalezisko Wilhelma Königa mogło kiedyś być działającą baterią.
Nowożytna elektrochemia powstała w końcu XVIII wieku, gdy włoski fizyk i lekarz, Luigi Galvani odkrył możliwość wywołania skurczu za pomocą elektryczności. Legenda głosi, ze w pracowni Galvaniego żabie udko wisiało na miedzianym drucie, a gdy uczony dotknął kończyny stalowym skalpelem – poruszyło się. Niektórzy twierdzili, ze Galvani uwielbiał kuchnię francuską, a drgnięcie mięśni zauważył, gdy srebrna rączka noża zetknęła sie z udkiem podanym na cynowym talerzu. Jak była naprawdę juz raczej sie nie dowiemy. Najważniejsze, ze ta obserwacja dała początek rozważaniom nad tzw. elektrycznością zwierzęcą ( Galvani uważał, ze źródłem napięcia jest organizm żywy). Hipoteza ta (choć błędna) spowodowała wzrost zainteresowania zjawiskami elektrycznymi i w konsekwencji lawinę odkryć w następnych dziesięcioleciach. Od nazwiska profesora Uniwersytetu Bolońskiego pochodzi nazwa ogniwa galwaniczne. Prace Galvaniego zainspirowały młodego włoskiego fizyka – Alessandro Voltę. Podczas badań Volta zauważył, ze źródłem napięcia nie jest organizm zwierzęcy, lecz styk dwóch różnych metali. Spostrzeżenie doprowadziło do skonstruowania ogniwa galwanicznego w 1800 roku. Od nazwiska włoskiego fizyka utworzono nazwę jednostki napięcia elektrycznego. Ogniwo galwaniczne Volty składa sie z dokładnie oczyszczonych blaszek – miedzianej i cynkowej) i ok. 0.1-molowego roztworu kwasu siarkowego (VI). Reakcję i schemat ogniwa: (-) Zn0 → Zn2+ + 2e- (+) 2H+ + 2e- → H2 (-)Zn | 0.1M H2SO4 | Cu(+) Jedno ogniwo to jednak za mało – napięcie z reguły nie przekracza 1 V. Zachodzi wiec potrzeba szeregowego zestawienia ogniw w baterie. Również Volta wpadł na ten pomysł, konstruując swoj „wieniec kubeczków”. Był to układ wielu naczyń wypełnionych roztworem H2SO4, w ktorym zanurzono blaszki cynkowe i srebrne. Elementy z różnych metali połączono ze sobą tak, aby wolna pozostała jedna elektroda cynkowa i jedna srebrna. W celu ułatwienia posługiwania sie baterią naczynia ustawiano w okrąg (wieniec) – wtedy końcowe elektrody były położone w pobliżu siebie. Układ był wydajny, ale mało praktyczny i zajmował dużo miejsca.
Link: Kolejnym wynalazkiem Włocha stał sie stos z ułożonych na siebie kolejno cynkowych blaszek i srebrnych monet, przedzielonych filcowymi przekładkami nasączonymi wodą morską (oryginalna konstrukcja) czy innym roztworem elektrolitu. Stos Volty z powodzeniem spełnił swoja rolę w początkach XIX wieku, pozwalając dokonać szeregu przełomowych odkryć z zakresu chemii i fizyki. Stał sie synonimem źródła energii – nawet pierwsze reaktory nuklearne nazwano stosami atomowymi. Ogniwo zbudowane przez włoskiego uczonego miało jednak poważną wadę. Po skończeniu użytkowania układ należało rozmontować. Pozostawienie płytki cynkowej w roztworze kwasu prowadziło do jej roztworzenia i w konsekwencji do zniszczenia konstrukcji. Ponadto konieczność posługiwania sie roztworami ograniczała również przydatność owych źródeł prądu.





"Młody Technik" numer 10, 2011
"Młody Technik" numer 11, 2011 Opis: Dodaj do zakładek Link: Grafika: dodajdo.com Opis: permanent link Autor: galena640 o Link: Opis: 2012-02-09T08:34:00-08:00 08:34

Tabela:

Reakcje: ( Ramka na stronie) Opis: Wyślij posta przez e-mail Link: 2 komentarze Link: Opis: Edytuj post Link: Opis: Wyślij pocztą e-mail Link: Opis: Wrzuć na bloga Wyślij pocztą e-mail Link: Opis: Udostępnij w usłudze Twitter Wrzuć na bloga Link: Opis: Udostępnij w usłudze Facebook Udostępnij w usłudze Twitter Link: Udostępnij w usłudze Facebook

środa, 28 września 2011

Link:

Link: Chemiczne światło - chemiluminescencja

Chemiluminescencja - to zjawisko emisji światła (fal świetlnych), wytworzonego w wyniku specyficznych reakcji chemicznych. Dwie reagujące ze sobą substancje chemiczne tworzą wzbudzony (wysokoenergetyczny) produkt przejściowy, ktory powracając do podstawowego stanu energetycznego rozpada sie na produkty i uwalnia energię w formie fotonów świetlnych (jednostka energii świetlnej). Przykładami chemiluminescencji sa świetliki, meduzy i świecące pałeczki.
Link: Ruch elektronu pomiędzy powłokami elektronowymi w atomie wodoru.
Kiedy elektron znajduję sie na powłoce n = 1 (sytuacja pierwsza) to znaczy, ze atom jest w stanie podstawowym. Każda powłoka posiada swoj stan energetyczny. jezeli atom zaabsorbuje kwant energii (sytuacja druga) przechodzi on na wyższy poziom energetyczny (n = 2) i przechodzi w stan wzbudzony. Po krótkim czasie wzbudzony elektron wraca do swojego podstawowego stanu energii (sytuacja trzecia, n = 1). W tym procesie uwolniony zostaje kwant energii (foton) w formie promieniowania elektromagnetycznego.
Długość fali tego promieniowania zależy od ilości uwolnionej energii. jezeli znajduję sie ona w zakresie światła widzialnego to energia zostaje uwolniona w postaci światła o specyficznym kolorze. Długość fali decyduje o barwie światła. Link: Widmo spektroskopowe.
Utlenianie luminolu


Uwolnienie fotonu światła z cząsteczki luminolu jest dość złożonym, wieloetapowym procesem. W roztworze alkalicznym luminol występuje w formie anionu, z ujemnym ładunkiem -2) i jest w równowadze jonowej. Anion ten może występować w dwóch formach (tautomerach), gdzie 2 ujemne ładunki mogą zostać zdelokalizowane albo na atom tlenu (forma enolowa) albo na atom azotu (forma ketolowa). Link:
Link: Grafika: image

Tlen cząsteczkowy (O2) reaguje z enolową formą anionu luminolu, utleniając go do cyklicznego nadtlenku. Wymagany do tej reakcji tlen powstaje w procesie reakcji redoks (w ktorej jednoczenie występuje redukcja i utlenianie) z udziałem nadtlenku wodoru (H2O2), wodorotlenku potasu i (na przykład)
heksacyjanożelazianu (III) potasu (K3[Fe(CN)6], nazywanego również żelazicyjankiem potasu). W reakcji tej jon heksacyjanożelazianu(III) ([Fe(CN)6]3-) redukowany jest do jonu heksacyjanożelazianu(II) ([Fe(CN)6]4-, dając żelazocyjanek potasu, K4[Fe(CN)6]), a dwa atomy tlenu z cząsteczki nadtlenku wodoru zostają utlenione ze stopnia utlenienia -1 do 0:


Powstały w tej reakcji cykliczny nadtlenek rozkłada sie na kwas 3-nitroftalowy (kwas 3-amino-1,2-bensodikarboksylowy)
w stanie wzbudzonym i na cząsteczkę azotu (N2). Reakcja ta jest faworyzowana, gdyż cząsteczka cyklicznego nadtlenku jest niestabilna i słabe wiązania chemiczne ulegają zerwaniu. Dodatkowo reakcja ta zwiększa entropię (nieuporządkowanie) poprzez uwolnienie cząsteczki gazu. Kiedy „wzbudzony” kwas 3-nitroftalowy spadnie (przejdzie) w podstawowy stan energetyczny, uwolniony zostanie foton światła niebieskiego. Link:

Zjawisko luminescencji wykorzystywane jest podczas wykrywania śladów krwi w miejscu przestępstwa ( na pewno widzieliście to wiele razy podczas oglądania filmów kryminalnych:)). Jednym ze składników krwi jest czerwony barwnik - hemoglobina. W strukturze cząsteczki zawiera żelazo.

Świecące pałeczki
Każdy z nas widział kiedyś fluorescencyjne pałeczki, ktore sa często używane na koncertach czy w klubach. Zaczynają świecić po zgięciu. W ich wnętrzu jest plastikowa rurka wypełniona mkieszanką szczawianem difenolu z barwnikiem. Wewnątrz tej plastikowej rurki znajduje sie następna rurka wypełniona nadtlenkiem wodoru. jezeli pałeczka zostanie zgięta to pęka wewnętrzna rurka i uwalnia nadtlenek wodoru do roztworu szczawianu i rozpoczyna sie reakcja chemiczna, w ktorej powstaje światło. Jego kolor zależy od barwnika użytego w mieszance. Link:
Kiedy difenyl szczawianu wejdzie w reakcję z nadtlenkiem wodoru (H2O2),zostaje on utleniony i powstaje fenol i cykliczny nadtlenek. Nadtlenek reaguje z cząsteczką barwnika i w ten sposób powstają dwie cząsteczki dwutlenku węgla (CO2) i wzbudzona cząsteczka barwnika ze elektronem znajdującym sie w wyższym stanie energetycznym. Kiedy cząsteczka ta przechodzi z powrotem do stanu podstawowego, uwalnia ona foton światła. Reakcja ta jest zależna od pH. W silnie zasadowym środowisku produkowane (uwalniane) światło jest dużo jaśniejsze.
Link:
Barwniki znajdujące sie w pałeczkach fluorescencyjnych (areny): Link:

Fluorescencja w przyrodzie.


Robaczki świętojańskie to żywe przykłady bioluminescencji. Ponad 90% zwierząt żyjących głęboko w oceanie posiada zdolność produkcji światła, ktora pomaga im w wielu dziedzinach życia. Światło przyciąga potencjalne ofiary (pokarm) czy partnerów seksualnych czy może być formą kamuflażu. Niektóre bakterie komunikują za pomocą sygnałów świetlnych.
Reakcje bioluminescencyjne używają ATP(adenozynotrifosforan), jako źródło energii. Choć struktura produkujących światło cząsteczek różni sie u różnych gatunków, posiadają one wspólną nazwę lucyferyn. Kiedy świetlik „świeci” lucyferyna ulega utlenieniu i wchodzi w wzbudzony stan energetyczny, w momencie, gdy powraca ona do stanu podstawowego uwolniony zostaje foton światła. W reakcji tej jednak to nie nadtlenek wodoru i heksacyjanożelazianu (III) potasu utleniają lucyferynę a cząsteczkowy tlen i enzym zwany lucyferazą (jest to wspólna nazwa dla różnych gatunków - lucyferazy różnią sie między gatunkami).
Link: struktura lucyferyny świetlika

To wszystko na dziś:)

Źródła:
Link: www.scienceinschool .org 2011/issue19/chemiluminescence/p
olish
Link: www.youtube .com user/bojawiem


Link: Moje doświadczenie chemiluminescencyjne Opis: Dodaj do zakładek Link: Grafika: dodajdo.com Opis: permanent link Autor: galena640 o Link: Opis: 2011-09-28T12:49:00-07:00 12:49

Tabela:

Reakcje: ( Ramka na stronie) Opis: Wyślij posta przez e-mail Link: 1 komentarze Link: Opis: Edytuj post Link: Opis: Wyślij pocztą e-mail Link: Opis: Wrzuć na bloga Wyślij pocztą e-mail Link: Opis: Udostępnij w usłudze Twitter Wrzuć na bloga Link: Opis: Udostępnij w usłudze Facebook Udostępnij w usłudze Twitter Link: Udostępnij w usłudze Facebook Komentarz w kodzie strony: Google _ad_section_end Opis: Starsze posty Link: Starsze posty Link: Strona startowa Subskrybuj: Link: Posty (Atom) Opis: Najlepszy Program Partnerski Link: Najlepszy Program Partnerski Opis: Edytuj Link:

Ciekawe książki (dotyczy: chemia)

• Link: Problemy XXI wieku
• Link: chemia miłości
• Link: Kosmos Einsteina
• Link: Kwantowy świat
• Link: Krótka historia czasu
• Link: Zagadki chemiczne
• Link: Fascynujące pierwiastki
• Link: Krótka historia prawie wszystkiego

Opis: Edytuj Link: Moja lista blogów

• www.newchemistry .eu favicon.ico" Link: Blog chemiczny Link: Ripostatyna B, czyli deja vu 20 godz. temu
• ciekawanauka .com .pl favicon.ico" Link: Ciekawa nauka | Wszystko, co fascynujące w nauce. Link: Czy mózg może tworzyć obrazy, kiedy nic nie widzimy? 18 godz. temu
• nowaalchemia.blogspot .com favicon.ico" Link: Nowa Alchemia Link: Ostatnio w domu - kryształki wczoraj
• kroku-gitarowyswiat.blogspot .com favicon.ico" Link: Kroku - blog gitarowy Link: Kroku Stratocaster Signature wczoraj
• Link: Link: Mydło w mikrofalówce

Opis: Edytuj Link: Share it Opis: Edytuj Link: Popularne posty

• davidoffskilab.blogspot .com favicon.ico" Link: Laboratorium Davidoffskiego Link: mgr Davidoffski i pieczone świecące kamyki 2 mies. temu
• Link: Etanol jako związek chemiczny, lek i trucizna Produkcja etanolu poprzez fermentację zboża i cukru jest jedną z najstarszych znanych reakcji organicznych; znaną od przynajmniej 2500 lat....
• Link: Najbardziej odrażający zapach na świecie - merkaptan metylu (metanotiol) Istnieją oficjalne standardy dozwolonych stężeń szkodliwych zapachów. Merkaptan metylu znajduje sie na s...
• Link: chemia w kuchni Chciałabym podzielić sie z wami moim nowym odkryciem. Jest nim program pt. "chemia w Kuchni". Uważam, ze jest bardzo interesujący. Autor teg...
• Link: Potężny atom Słynny fizyk Richard Feynman stwierdził kiedyś, ze gdyby zaszła potrzeba zredukowania całej historii nauki do jednego zdania, to brzmia...
• Link: chemia seksu - tlenek azotu „ Wiosną, młodzi mężczyźni z ochotą i beztroską kierują swe myśli ku miłości” Tak pisał w 1842 roku Alfred Lord Tennyson w wierszu Locksl...
• Link: Link: Chemiczna magia - klasyczna reakcja zegarowa Reakcja "zegarowa" polega na zmieszaniu substratów A, B i C tak dobranych, aby w roztworze zachodziły jednocześnie dwie reakcje: A + B --> ...
• Link: Zakręcić kurek z narkotykami - kokaina, heroina i inne W jaki sposób powstrzymać handel nielegalnymi lekami takimi jak kokaina i heroina? Można kontrolować materiały potrzebne do ich produkcji. T...
• Link: Odrdzewiacz - kwas fosforowy Kwas fosforowy jest składnikiem coli, ktory powszechnie uważa sie ze niepotrzebny i niebezpieczny. Na ogół z kwasem tym żyjemy w lepszej ko...
• Link: Chemiczne światło - chemiluminescencja Chemiluminescencja - to zjawisko emisji światła (fal świetlnych), wytworzonego w wyniku specyficznych reakcji chemicznych. Dwie reagujące...

Opis: Edytuj Link: Opis: Edytuj Link: Link: Katalog Skarbów Opis: Edytuj Link: Opis: Katalog Stron www Link: Grafika: Katalog Stron Opis: Edytuj Link: Opis: Katalog Stron WWW Link: Grafika: Katalog Stron Opis: Edytuj Link: Opis: Katalog stron WWW Link: Grafika: Katalog Stron Internetowych Opis: Edytuj Link: Opis: Katalog Stron WWW Link: Grafika: Katalog Stron Opis: Edytuj Link: Opis: blogi Link: Grafika: Najlepsze Blogi Opis: Edytuj Link: Link: Grafika: Katalog Ciekawych Stron - ! Opis: Edytuj Link: Opis: Darmowe pozycjonowanie Link: Katalog SEO Opis: Edytuj Link: Opis: SEO Katalog Link: seo Katalog Opis: Edytuj Link: Link: Grafika: Katalog stron internetowych Sznurkownia Opis: Edytuj Link: Link: x Inne Opis: Edytuj Link: Opis: skocz .com - Najwiekszy Katalog Stron www Link: Grafika: skocz .com - Najwiekszy Katalog Stron www Opis: Edytuj Link: Opis: Pozycjonowanie stron Link: Grafika: Pozycjonowanie stron Opis: Edytuj Link: Link: Grafika: polska baza stron Opis: Edytuj Link: Komentarz w kodzie strony: columns Komentarz w kodzie strony: main

Tabela:

Komentarz w kodzie strony: outside of the include in order to lock Attribution widget Szablon Picture Window. Technologia Link: Blogger . Opis: Edytuj Link: Komentarz w kodzie strony: content